下面有三則關于“CO2”的消息：

（1）1999年美國《科學》雜志報道：在40Gpa的高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功地制得了原子晶體干冰。

（2）CCTV《科技博覽》報道，2004年3月中科院首創(chuàng)用CO2合成降解塑料聚二氧化碳。

（3）超臨界流體是溫度和壓力同時高于臨界值的流體，也即壓縮到具有接近液體密度的氣體，是物質介于氣態(tài)和液態(tài)之間的一種新的狀態(tài)。

針對以上消息，下列推斷中正確的是

①原子晶體干冰有很高的熔點、沸點；②原子晶體干冰易汽化，可用作致冷劑；③原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料；④聚二氧化碳塑料是通過加聚反應得到的；⑤聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體；⑥聚二氧化碳塑料都屬于純凈物；⑦聚二氧化碳塑料的使用會產生白色污染；⑧超臨界二氧化碳與CO2的物理性質不同，但化學性質相同；⑨超臨界二氧化碳可能是一種原子晶體；⑩超臨界二氧化碳代替氟利昂可減輕對臭氧層的破壞

A.②③④⑨⑩     B.②③④⑤⑥⑧⑩     C.①③④⑧⑩      D.③④⑦⑧⑨

下列反應的離子方程式中正確的是

A．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負極反應

CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+

B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性

H++SO42－+Ba2++OH－= BaSO4↓+H2O

C．苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO2 

2C6H5O??＋CO2+H2O→2C6H5OH＋CO32－

D．用侯氏制堿法制得NaHCO3    

Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，陰極的質量增加，電解液的pH值下降的是（   ）

A．CuSO₄          B．H₂SO₄          C．MgCl₂           D．AgNO₃

能用電解的原理說明問題的是（    ）

   ①電解是把電能轉化成化學能；②電解是把化學能轉化成電能；③電解質溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化；④某些不能自發(fā)的氧化還原反應，通過電解的原理可以實現；⑤任何溶液被電解時，必須導致氧化還原反應的發(fā)生。

A．①②③④           B．②③⑤          C．③④         D．①③④⑤

下列變化能夠實現的是：①弱酸與鹽溶液反應生成強酸；②兩種氧化物發(fā)生反應有氣體生成；③兩種酸的溶液充分反應后溶液呈中性；④復分解反應中既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體學科網

A．只有①③                                               B．只有②④學科網

C．只有①②④                                            D．①②③④學科網

有關實驗的敘述，正確的是

A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質的量濃度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH是指上測定其pH

C．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應

D．讀取滴定管內液體的體積，俯視讀數導致讀數偏小

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是                    (    )

A．35.5g超氧化鉀（KO₂）所含的陰離子中電子數為8N_A

B．標準狀況下，11.2L氯仿中含有的C－Cl鍵的數目為1.5N_A

C．常溫常壓下，92gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子數為6N_A

D．工業(yè)上銅的電解精煉時電解池中每轉移1mol電子時陽極上溶解的銅原子數為0.5 N_A

（8分） 反應aA(g) ＋bB(g)      cC(g)＋d D(g)在容積不變的密閉容器中達到平衡，且起始時A與B的物質的量之比為a∶b。則

(1)平衡時A與B的轉化率之比是                 。

(2)若同等倍數地增大A、B的物質的量濃度，要使A與B的轉化率同時增大，(a＋b)與(c＋d)所滿足的關系是(a＋b)             (c＋d ) (填“>”“=”“<”或“沒關系”)。

(3)設定a=2 ，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個相同的容器中A的物質的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物質的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物質的量均為0。則在相同溫度下達到平衡時，A的轉化率最大的容器是           ，B的轉化率由大到小的順序是             (填容器序號)。