將固體FeC₂O₄·2H₂O放在一個可稱量的容器中加熱灼燒，固體質(zhì)量隨溫度升高而變化，測得數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)進行計算和分析，完成下列填空：

（1）寫出25～300 ℃時固體發(fā)生變化的化學方程式                               ，判斷理由是                                        。

（2）350～400 ℃時固體發(fā)生變化得到的產(chǎn)物是                                   ，物質(zhì)的量之比為           。

（3）500 ℃時產(chǎn)物的含氧質(zhì)量分數(shù)為        。

（4）寫出600～900 ℃時固體發(fā)生變化的化學方程式                                。

下列物質(zhì)的晶體中，不存在分子的是 ………………………… （    ）

A.二氧化碳                B.二氧化硫             C.二氧化硅             D.二硫化碳

pH = 2的A、B兩種酸溶液各1mL, 分別加水稀釋到1000mL, 其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如右圖所示, 則下列說法正確的是（    ）

A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C．若a = 5時, A是強酸, B是弱酸

D．若A、B都是弱酸, 則5 > a >2

下列溶液中與1.0×10^-5 mol/L的NaOH溶液的PH相同的是（　　�。�

A．把PH=6的鹽酸稀釋1000倍    

B．把PH=10的Ba(OH)₂溶液稀釋10倍

C．把PH=8和PH=10的NaOH溶液等體積混合

D．把PH=8的NaOH溶液稀釋10倍

下列溶液肯定顯酸性的是（　　）

A．含H⁺的溶液        B．能使酚酞顯無色的溶液

C．PH＜7的溶液       D．C(H⁺) ＞C(OH^－)的溶液

在一定條件下，可逆反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＜0達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（     ）

A．加催化劑，υ（正）、υ（逆）都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B．加壓，υ（正）、υ（逆）都增大，且υ（正）增大的倍數(shù)大于υ（逆）增大的倍數(shù)

C．降溫，υ（正）、υ（逆）都減小，且υ（正）減小的倍數(shù)小于υ（逆）減小的倍數(shù)

D．充入氬氣，υ（正）、υ（逆）都增大，且υ（正）增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)

如圖所示，合成氨反應(yīng)：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g） △H＜0。在某一時間段t₀～t₆中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖。試回答下

列問題：

⑴合成氨反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的時間段為：                                         。

⑵t₁～t₂時間段是改變的           條件使平衡向       方向移動；t₄～t₅時間段是改變的       條件使平衡向      方向移動。

⑶在此過程中，氨的百分含量最高的一段時間是             。

在一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋2B（g）2C（g），若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L·s），則10s后容器中的B是（     ）

A．2.8mol　　　　　 B．1.6mol　　　　　 C．2.4mol　　　　　　D．3.6mol

一定溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）  △H＞0，下列敘述正確的是（     ）

A．加入少量的W，逆反應(yīng)速率增大

B．當容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動

D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

（09寧夏卷）（14分）2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示    、     ，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？   。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？   ，理由是       ；

（2）圖中△H=   KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式          ；

（4）如果反應(yīng)速率υ（SO₂）為0.05 mol·L^-1·min^-1,則υ（O₂）=   mol·L^-1·min^-1、υ(SO₃)=   mol·L^-1·min^-1；

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H   （要求計算過程）。