關(guān)于金屬腐蝕的如下各敘述中，正確的是   

B．馬口鐵(錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時(shí)，首先是鍍層被氧化

C．金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕

D．常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕

將鋁條投到一溶液中產(chǎn)生氫氣，則此溶液中一定能夠大量共存離子組是（�。�

　　A．、、、　　B．、、、

　　C．、、、　　D．、、、

某溫度下，把1molN₂和3molH₂通入一個(gè)容積可變的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)：

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得NH₃為smol。若保持溫度和壓強(qiáng)不變，用m、n、p代表初始加入N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量，只改變m、n數(shù)值，達(dá)到平衡各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中編號(hào)為(1)—(3)各狀態(tài)空格內(nèi)的數(shù)據(jù)。

已知①2C(s)+O₂(g)2CO(g)　ΔH=－221.0kJ·mol^－1??

②2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(g)　ΔH=－483.6kJ·mol^－1??

則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)　ΔH為（　　）?

A.262.6kJ·mol^-1??                B.－131.3kJ·mol^-1??

C.-352.3kJ·mol^－1??               D.131.3kJ·mol^－1??

過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過(guò)量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③ 加入稍過(guò)量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤ 過(guò)濾，正確的操作順序是

A．③②①⑤④  B．①②③⑤④  C．②③①④⑤  D．③⑤②①④

在某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0

下列敘述正確的是(    )

A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D.平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

標(biāo)準(zhǔn)狀況下一充滿氯氣的試管插入水中，足夠長(zhǎng)時(shí)間后，試管內(nèi)溶液液面穩(wěn)定，則試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散)(    )

A.0.0446 mol·L^-1                       B.0.0893 mol·L^-1

C.0.1786 mol·L^-1                       D.0.0223 mol·L^-1

氟氣通過(guò)NaOH溶液形成氟化鈉，同時(shí)放出一種無(wú)色氣體X，X由兩種元素組成，其中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.4%，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(    )

A.X氣體是HF                            B.X氣體是OF₂

C.氟氣既是氧化劑又是還原劑               D.NaOH既不是氧化劑又不是還原劑

某課外活動(dòng)小組利用白酒、食醋、蔗糖、淀粉等家庭廚房中常用的物質(zhì)，進(jìn)行有趣的化學(xué)反應(yīng)原理驗(yàn)證。利用這些物質(zhì)不能完成的實(shí)驗(yàn)是（     ）

A、檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含氯離子             B、鑒別食鹽和堿面

C、蛋殼能否溶于酸                       D、水壺中的水垢能否溶于酸  

下圖是元素周期表的一部分。若X原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是Z＞Y＞X

B.Z的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

C.X、Y、Z各元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和均為8

D.原子半徑的大小順序?yàn)閆＞Y＞X＞W(wǎng)