某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、I^—、SO₃^2—、SO₄^2—等離子中的全部或其中的幾種�，F(xiàn)分別進(jìn)行以下實驗操作：

①用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，焰色呈黃色；②取原溶液，滴加少量溴水，振蕩后溶液仍為無色。③取原溶液，加入鹽酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液后，產(chǎn)生白色沉淀。

(1)原溶液中一定存在的離子是      ，一定不存在的離子是           。

(2)上述①~③,的操作中，    是錯誤的，應(yīng)改為        ，以便確定        離子的存在。

(3)為確定              離子是否存在，應(yīng)補充的實驗是①                            

②                                                                          。

常溫時，下列三個反應(yīng)都能向右進(jìn)行：

2W+X2X+W

2Y+W2W+Y

2X+Z2Z+X

由此得出的正確結(jié)論是(  )

A.X、Y、Z、W中Z的還原性最強

B.X、Y、Z、W中Z的氧化性最弱

C.2Z+Y2Y+Z不能向右進(jìn)行

D.還原性X>Y

重鉻酸銨〔（NH₄)₂Cr₂O₇〕是一種受熱易分解的鹽。下列各組對重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實際的是（    ）

A.CrO₃+NH₃+H₂O       B.Cr₂O₃+NH₃+H₂O        C.CrO₃+N₂+H₂O        D.Cr₂O₃+N₂+H₂O

下列敘述正確的是（    ）

A.失電子越多的還原劑，其還原性越強

B.陰離子只能失去電子被氧化，作還原劑

C.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性

D.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)多的金屬元素活潑性強

下列氧化還原反應(yīng)方程式正確的是（    ）

A.Fe²⁺+Cl₂====Fe³⁺+2Cl^-

B.Fe³⁺+Fe====2Fe²⁺

C.2KMnO₄+3H₂O₂+3H₂SO₄====K₂SO₄+2MnSO₄+4O₂↑+6H₂O

D.2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄====K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O

下列各組離子中因氧化還原反應(yīng)而不能共存的是（    ）

     A．H⁺、Na⁺、、Cl^―

     B．Fe²⁺、H⁺、Cl^―、

     C．Ca²⁺、Na⁺、S^2―、

     D．K⁺、Fe³⁺、、H⁺

下列氧化還原反應(yīng)的方程式配平正確的是（    ）

A. Fe³⁺+ S^2-====Fe²⁺+S                    B. Fe³⁺+Fe====2 Fe²⁺

C. Fe²⁺+Cl₂====Fe³⁺+2 Cl^-                  D.2 Fe³⁺+2I^-====2 Fe²⁺+I₂

下列氧化還原反應(yīng)所標(biāo)出的電子轉(zhuǎn)移情況中沒有錯誤的是（    ）

在下列兩個反應(yīng)中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量之比各為多少？

(1)2Cl₂+2Ca(OH)₂====CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

(2)3Cl₂+6KOH5KCl+KClO₃+3H₂O

(1)2008年9月25日,“神舟七號”載人航天飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射升空。航天飛船曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解。m mol高氯酸銨分解時除產(chǎn)生2m mol水蒸氣和m mol氧氣外，其他組成元素均以單質(zhì)形式放出，因而產(chǎn)生巨大的推動力。

(1)寫出其中涉及的化學(xué)方程式：_____________；____________。

(2)高氯酸銨作為火箭燃料的重要供氧劑。高氯酸銨在高壓、450 ℃的條件下迅速分解生成水蒸氣、氮氣、氯化氫和氧氣。

①寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

②反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__________，每分解1 mol高氯酸銨，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是__________。