在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：

NO(g)+CO(g) N₂(g)+CO₂(g);ΔH=-373.2 kJ·mol^-1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（    ）

A.加催化劑同時升高溫度

B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N₂

D.降低溫度同時增大壓強

在某密閉容器中，可逆反應：A(g)+B(g)xC(g)；ΔH＜0符合圖象（Ⅰ）所示關系。由此推斷對圖象（Ⅱ）的不正確說法是（p₃＞p₄）（    ）

A.Y軸表示A的轉化率               B.Y軸表示B的質量分數

C.Y軸表示混合氣體的密度           D.Y軸表示混合氣體的平均相對分子質量

下列各組溶液同時開始反應，出現渾濁最早的是（    ）

A.10 ℃時5 mL 0.1 mol·L^-1Na₂S₂O₃與5 mL 0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液混合

B.10 ℃時50 mL 0.05 mol·L^-1Na₂S₂O₃與5 mL 0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液混合

C.20 ℃時5 mL 0.1 mol·L^-1Na₂S₂O₃與5 mL 0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液混合

D.20 ℃時50 mL 0.5 mol·L^-1Na₂S₂O₃與5 mL 0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液混合

一定溫度下，向一個容積為2 L的真空容器（預先裝入催化劑）中通入1 mol N₂和3 mol H₂，經過一段時間反應后，測得容器內的壓強為起始時的0.9倍。在此時間內H₂的平均反應速率為0.1 mol·L^-1·min^-1，則此反應所經過的時間為（    ）

    A．2 min    B．3 min    C．4 min    D．5 min

某溫度下，反應2N₂O₅====4NO₂+O₂開始進行時，c（N₂O₅）=0.040 8 mol·L^-1。經1min后，c（N₂O₅）=0.030 mol·L^-1。則該反應的反應速率（    ）

A.v（N₂O₅）=1.8×10^-4mol·L^-1·s^-1                B.v（N₂O₅）=1.8×10^-2mol·L^-1·s^-1

C.v（O₂）=1.8×10^-4mol·L^-1·s^-1                  D.v（NO₂）=1.8×10^-4mol·L^-1·s^-1

已知反應A+3B====2C+D，在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1 mol·L^-1·min^-1，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為（    ）

A.0.5 mol·L^-1·min^-1

B.1 mol·L^-1·min^-1

C.2 mol·L^-1·min^-1

D.3 mol·L^-1·min^-1

50 mL 0.050 mol/L 鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中

進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

  ⑴從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是          。

  ⑵大小燒杯間填滿碎紙條的作用是                       。

  ⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將        （填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）。結合日常生活的實際該實驗該在            中進行效果更好。

  ⑷實驗中改用60 mL 0.050 mol/L 鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量          （填“相等”或“不相等”），所求中和熱            （填“相等”或“不相等”），簡述理由                                               。

  ⑸用相同濃度、相同體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會

          （填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會            （填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）。

下列說法正確的是（    ）

A.增大壓強，活化分子數增加，化學反應速率一定增大

B.升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大

C.活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞

D.加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大

下列離子方程式中，正確的是（    ）

A.鐵和鹽酸：2Fe+6H⁺====2Fe³⁺+3H₂↑

B.碳酸鋇溶于鹽酸：+2H⁺====H₂O+CO₂↑

C.醋酸與燒堿溶液反應：H⁺+OH^-====H₂O

D.硝酸銀與鹽酸反應：Ag⁺+Cl^-====AgCl↓

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，為檢驗它們做了如下實驗：

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液。

（2）向此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成。

（3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解。

試判斷：固體混合物中肯定有____________，肯定沒有______________，可能有_________，對可能有的物質，可采用向濾液中滴加______________溶液的方法來檢驗。