環(huán)境與可持續(xù)發(fā)展是現(xiàn)在國際的主題，利用海水是可持續(xù)發(fā)展的一個任務(wù)，對于海水的利用認識錯誤的是

A．海水中有大量人類需要的物質(zhì)，人類可以大量開發(fā)海水中的物質(zhì)，以滿足資源短缺的問題。

B．海水可以成為廉價的能源基地，但不能開發(fā)過度，要適度使用和開發(fā)

C．可以用太陽能電解海水以獲取氫能源

D．人類在利用海水時要兼顧海洋生物和海洋生態(tài)平衡

某硫酸廠周圍的空氣含有較多二氧化硫，為了測定空氣中二氧化硫的體積分數(shù)做了如下實驗：

取上述標準狀況下的空氣1L（內(nèi)含N₂、O₂、SO₂、CO₂）慢慢通過足量氯水，然后在此溶液中加入過量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗凈、干燥后稱重為0.466g。

（1）此空氣中SO₂的體積分數(shù)為多少（寫清楚具體的計算過程）

（2）若將上述標準狀況下的空氣1L 慢慢通過足量硫化氫水溶液，將析出沉淀的質(zhì)量是多少？

某烴0.2mol完全燃燒后生成CO₂為17.92L（標準狀況），生成水18g。則此烴的化學式為           ；該烴可能有的結(jié)構(gòu)簡式為                                 。

石油通過裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。

據(jù)此回答下列問題。

(1)寫出乙烯的一種用途__    _____，指出乙烯→B的反應(yīng)類型          (選填取代反應(yīng)或加成反應(yīng))。

(2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

(3)寫出B + C → D的化學反應(yīng)方程式______________      _____________________。

已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶入CS₂

（1）請寫出元素符號：B              ；C               ；

（2）畫出E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：                  ；

（3）A單質(zhì)和C單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學方程式為

                                                              ；

（4）將9gB單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol/L的NaOH溶液中，完

全吸收后，溶液中(除Na⁺外)濃度最大的離子是              。

材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學是材料科學發(fā)展的基礎(chǔ)。材料種類很多，通常可分為金屬材料、無機非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復(fù)合材料。

⑴生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的                ，其生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是               。塑料制品給人類生活帶來很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成為社會的一大公害，請你提出一項防治“白色污染”的有效措施：                                   。

⑵金屬腐蝕會造成巨大的經(jīng)濟損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的           ，發(fā)生電化學腐蝕。

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。學生就這個課題展開了討論的。已知海水提鎂的主要步驟如下：

學生就這個課題提出了以下問題：

(一)在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集？

有三個學生提出自己的觀點。

學生甲的觀點：直接往海水中加入沉淀劑。

學生乙的觀點：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。

學生丙的觀點：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑�！�

請你評價三個學生提出的觀點是否正確（填是或否），并簡述理由。

(二)在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離？

（1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是　　　　　　　（填化學式）。

（2）加入的足量試劑②是　　　　　　　（填化學式）。

（3）試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是　　　　 。

　　　 A.　 　　　　　　　　　　　　　　 B.

　　 C.　　　　　　　　　　　　　　　D.

某同學探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學反應(yīng)速率的因素，選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na₂S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的鹽酸、3mol/L的鹽酸、酚酞試液，其設(shè)計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：

請回答下列問題：

（1）實驗③的現(xiàn)象是          ，該反應(yīng)的離子方程式為                       ，

（2）由實驗③得出的實驗結(jié)論是                             

（3）由實驗②可得出決定化學反應(yīng)快慢的主要因素是                   

（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確？             （填是或否）

（5）通過實驗④說明要加快化學反應(yīng)速率可            或            。

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是

A．反應(yīng)的化學方程式為：2MN    B．t₂時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡 

C．t₃時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率    D．t₁時，N的濃度是M濃度的2倍

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3∶4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述不正確的是

A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱

B．A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)

C．X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高

D．自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物