標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中（水的密度為1 g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω、物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A．ρ=（17V+22400）/ (22.4+22.4V)      B．ω=17c / (1000ρ)             

C．ω=17 V /（17V+22400）             D． c=1000Vρ/（17V+22400）

短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所

示，下面判斷正確的是

A．原子半徑：丙＜丁＜戊      B．金屬性：甲＞丙

C．最外層電子數(shù)：甲＞乙       D．氫氧化物堿性：丙＞�。疚�

下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法不正確的是 

A．元素周期表中一共有16個(gè)縱行

B．除零族元素外，非金屬元素全都是主族元素

C．同周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為25

D．同族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為32

下列與化學(xué)鍵有關(guān)的說(shuō)法中正確的是 

A．由活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成的化合物不可能含共價(jià)鍵

B．不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵一定是極性共價(jià)鍵

C．離子鍵是指陰、陽(yáng)離子間的靜電引力

D．在氣體單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵

下表各組物質(zhì)中，滿(mǎn)足如圖所示一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是

下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是

A．化學(xué)家提出的假設(shè)不一定能被實(shí)驗(yàn)證實(shí)

B． 同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

C． 從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律

D． 科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，標(biāo)志著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科，不需要再做化學(xué)實(shí)驗(yàn)

右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)X＋Y 2Z的影響示意圖，圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是

A．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)
 B．X和Y都不為氣態(tài)，Z為氣態(tài)
 C．X、Y、Z均為氣態(tài)
 D．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

下列說(shuō)法正確的是

A．增加反應(yīng)物的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B．增大體系的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

C．其它條件一定時(shí)升高溫度，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)一定增大

D．其它條件一定時(shí)增大濃度，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)一定增大

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol H₂和2 mol Br₂（g），發(fā)生如下反應(yīng)：

H₂(g) + Br₂ (g)2HBr(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

   A．容器內(nèi)顏色不隨時(shí)間變化     B. 容器內(nèi)H₂、Br₂、HBr的濃度之比為l:1:2

   C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化     D．單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol H₂，同時(shí)生成2n mol HBr

下列有關(guān)化學(xué)平衡狀態(tài)的說(shuō)法中正確的是

A．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v_正 = v_逆 = 0

B．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，每種成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

C．對(duì)于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D．對(duì)于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，改變外界條件時(shí)其平衡狀態(tài)不會(huì)改變