25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂O  H^＋ + OH^－ ΔH > 0 ，下列敘述正確的是（   ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H^＋）增大，水的離子積常數(shù)不變

C．向水中加人少量固體NaOH ，平衡正向移動(dòng)，c（H^＋）降低

D．將水加熱，水的離子積常數(shù)增大，pH不變

下圖表示2A(g)+B(g)2C(g)(正反應(yīng)放熱)。這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為 (    )

P

                   t

下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（    ）

A.原電池中，正極就是陽(yáng)極，負(fù)極就是陰極

B.電子從負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極

C.原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)

D.形成原電池時(shí)，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)

在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（   ）
A. 滴加酚酞試液顯紅色的溶液       Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-   
B. 水電離出來(lái)的c(H^＋)=10^-13mol/L的溶液    K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba^2＋　　  
C. 所含溶質(zhì)為Na₂SO₄的溶液        K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Ca²⁺
D. pH=1的溶液                  Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是 （  ）

A．對(duì)熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加

B．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣

C．打開(kāi)汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出

D．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低

下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是 （ ）

　 A．在炭粉中加入KCl0₃，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈

　　 B．H₂O₂中加入少量FeCl₃，即可迅速放出氣體

　 C．將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分

　 D．鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量硫酸銅，產(chǎn)生氫氣速率加快。

對(duì)于反應(yīng)A₂ + 3B₂2C來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ）　　　　　　　　

A．v(B₂) =0.8mol/(L?s)　 　B.v(A₂) =0.4mol/(L?s)；

C．v(C) =0.6mol/(L?s) 　　 D.v(B₂) =4.2mol/(L?min)。

下列反應(yīng)中熵減少的是（    ）

A．食鹽晶體溶于水      B．電解水生成氫氣和氧氣 

C．碳酸氫銨分解        D．水蒸氣冷凝為水

下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是(   )

 A.合成氨工業(yè)中，N₂和H₂的最佳配比應(yīng)為物質(zhì)的量之比1：3

B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C.工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿，用離子交換膜阻止0H^-移向陽(yáng)極

D.在鍍件上電鍍鋅，鋅作陽(yáng)極

在一定溫度的定容密閉容器中，反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是（    ）

A．混合氣體的密度不再改變              

B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B₂

D．A₂、B₂、AB的分子數(shù)之比為1:1:2時(shí)