下列說法正確的是  （    ）

A．若氫氣和氧氣化合是放熱反應(yīng)，則水電解生成氫氣和氧氣是吸熱反應(yīng)

B．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)無關(guān)

D．對放熱反應(yīng)A+B→C+D ，A、B的能量總和大于C、D的能量總和

已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A依次減小，B和E同主族．下列推斷正確的是

A．A、B、E可能在同周期                       B．C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性

A．D不可能在同一主族                    D．C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（   ）

A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X

B．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H₃YO₄

C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X

反應(yīng)3A(g) + B(g) == 2C(g)在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng),在同一時(shí)間內(nèi),測得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為:①v_A==1mol/(L·min) ② v_C==0．5 mol/(L·min) ③ v_B==0．5 mol/(L·min),三種情況下該反應(yīng)速率大小的關(guān)系正確的是

A．③＞①＞②　　　　　　　B． ③＞②＞①　

C．①＞②＞③　　　　　　　D．　②＞①＞③

少量鐵粉與100ml 0．01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（      ）

①加H₂O  ②加NaOH固體  ③滴入幾滴濃鹽酸  ④加CH₃COONa固體

⑤加NaCl溶液  ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液  ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）

⑧改用10ml 0．1mol/L的鹽酸

A．①⑥⑦    B．③⑤⑧    C．③⑦⑧   D．③⑥⑦⑧

同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：

HXO₄ >H₂YO₄ >H₃ZO₄ ，則下列判斷錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：X > Y > Z        B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX > H₂Y > ZH₃

C．非金屬性：X > Y > Z        D．陰離子的還原性：Z^3- > Y^2- > X^-

可逆反應(yīng)，C(s)+H₂O CO(g)+H₂(g) △H>0，下列說法正確的(　　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A． 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度相等

B． 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不隨時(shí)間的變化而變化

C． 由于反應(yīng)前后分子數(shù)相等，所以增加壓力對平衡沒有影響

D．加入正催化劑可以加快反應(yīng)達(dá)到平衡的速度

下列金屬的冶煉方法不正確的是：

A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl₂↑      B．MgO＋H₂  Mg＋H₂O

C．Fe₂O₃＋3CO 2Fe＋3CO₂              D．2HgO 2Hg＋O₂↑

X元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₃XO₄，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物是：

A．XH₄          B．H₂X         C．XH₃         D．HX

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（   ）

A．鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性

B．砹（At）為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸鍶（SrSO₄）是難溶于水的白色固體

D．硒化氫（H₂Se）是無色、有毒、比H₂S穩(wěn)定的氣體