下列離子方程式書寫正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A．石灰乳與Na₂CO₃溶液混合：

Ca^2＋＋CO===CaCO₃↓

B．NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

NH＋HSO＋2OH^－===NH₃↑＋SO＋2H₂O

C．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液反應(yīng)生成I₂：IO＋5I^－＋3H₂O===3I₂＋6OH^－

D．AgNO₃溶液中加入過量氨水：

Ag^＋＋NH₃·H₂O===AgOH↓＋NH

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是                     (　　)

A．Na^＋、Mg^2＋、AlO、Br^－

B．H^＋、Fe^2＋、SO、NO

C．K^＋、NH、CO、OH^－

D．Ca^2＋、Al^3＋、NO、Cl^－

下列離子方程式正確的是                                                (　　)

A．向鹽酸中滴加氨水：H^＋＋OH^－===H₂O

B．Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe^3＋＋3H₂O

C．銅溶于稀硝酸：3Cu＋8H^＋＋2NO===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O

D．向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣：S₂O＋2Cl₂＋3H₂O===2SO＋4Cl^－＋6H^＋

下列離子方程式正確的是                                              (　　)

A．H₂SO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO===BaSO₄↓＋H₂O

B．CuSO₄溶液吸收H₂S氣體：Cu^2＋＋H₂S===CuS＋2H^＋

C．AlCl₃溶液中加入過量的濃氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO＋4NH＋2H₂O

D．等體積、等濃度的Ba(OH)₂稀溶液與NH₄HCO₃稀溶液混合：Ba^2＋＋2OH^－＋NH＋HCO===BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是　　　　　　　　　　　　 (　　)

A．漂白粉溶液在空氣中失效：

ClO^－＋CO₂＋H₂O===HClO＋HCO₃^-

B．用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制取少量氯氣：

MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－===Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

C．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al(OH)₃：

AlO＋CO₂＋2H₂O===Al(OH)₃↓＋HCO₃^-

D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：

3ClO^－＋2Fe(OH)₃===2FeO₄^2-＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各項(xiàng)為通Cl₂過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是                                          (　　)

A．x＝0.4a,2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－

B．x＝0.6a,2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－

C．x＝a,2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂===Br₂＋2Fe^3＋＋4Cl^－

D．x＝1.5a,2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Br₂＋2Fe^3＋＋6Cl^－

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是                                   (　　)

A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO₂：Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂===CaCO₃↓＋2HClO

B．向次氯酸鈣溶液通入SO₂：Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋SO₂===CaSO₃↓＋2HClO

C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca^2＋＋OH^－＋HCO===CaCO₃↓＋H₂O

D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO===3Fe^3＋＋2H₂O＋NO↑

已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是________。

①氫化物　②酸�、蹓A�、茺}　⑤氧化物

(2)A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的________，理由是

________________________________________________________________________。

(3)如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E的化學(xué)式為

________________________________________________________________________。

固體物質(zhì)A的化學(xué)式為NH₅，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)稍微加熱就分解成兩種氣體。

(1)A物質(zhì)中的氫元素的化合價(jià)有：________、________。

(2)A是________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

(3)A分解得到的兩種氣體的電子式是____

____________________________________________________________________、

____________。

(4)A溶于水后呈________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

(5)A加熱分解________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。若是，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

對于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。

(1)現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：SO₂、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、Na₂O₂，按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他五種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)(至少要寫出兩種分類方法)。

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(2)從反應(yīng)中有無離子參加，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。Na₂O₂與水反應(yīng)的離子方程式是

________________________________________________________________________。

從反應(yīng)中__________，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。