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三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為:C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O
下列說法正確的是 ( )
A.C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)
B.HNCO是一種很強的氧化劑
C.1 mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4 mol
D.反應(yīng)中NO2是還原劑
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將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中,溶液顏色變淺,析出白色沉淀,取該沉淀分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%。SO2在上述反應(yīng)中作用是( )
A.酸 B.漂白劑 C.還原劑 D.氧化劑
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下列各組離子中,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )
A.Fe3+、H+、SO、ClO- B.Fe3+、Fe2+、SO、NO
C.Al3+、Na+、SO、CO D.K+、H+、Br-、MnO
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下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是 ( )
A.濃硫酸→SO2 B.Fe2+→Fe3+
C.H2S→SO2 D.HCO→CO2
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下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )
①3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O
②2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O
③SnCl4+2H2O===SnO2+4HCl
④3CCl4+K2Cr2O7===2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
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下列物質(zhì)中,按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是 ( )
A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2
C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O
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電解100 mL含c(H+)=0.30 mol/L的下列溶液,當(dāng)電路中通過0.04 mol電子時,理論上析出金屬質(zhì)量最大的是 ( )
A.0.10 mol/L Ag+ B.0.20 mol/L Zn2+
C.0.20 mol/L Cu2+ D.0.20 mol/L Pb2+
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鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時,被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 ( )
A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol
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常溫下,往H2O IO溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個反應(yīng):
2Fe2++H2O IO+2H+===2Fe3++2H2O
2Fe3++H2O IO===2Fe2++O2↑+2H+
下列說法正確的是 ( )
A.H2O IO的氧化性比Fe3+強,其還原性比Fe2+弱
B.在H2O IO分解過程中,溶液的pH逐漸下降
C.在H2O IO分解過程中, Fe2+和Fe3+的總量發(fā)生變化
D.H2O IO生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+
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在下列變化:①大氣固氮,②硝酸銀分解,③實驗室制取氨氣中,按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列,正確的是 ( )
A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①②
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