在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的加NaOH溶液箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時測得加NaOH溶液箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27 g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050 mol·L^－1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。

(1)寫出該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

如圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質(zhì)。

A(固體)B�。�　C�。�　D

 　　　　　　　　　,＋E　    ,＋E

　　　　　  　B＋G　  F＋G

A(溶液)  B(溶液)

(1)寫出A、B、E、F的化學(xué)式：

A________，B________，E________，F(xiàn)________。

(2)寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略)

(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為

　___________________、　　　　　、　　　　　、                  (填化學(xué)式)；

(2)反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

________________________________________________________________________；

(3)反應(yīng)②中，若B與F的物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是　　　　、            　(填      化學(xué)式)；

(4)反應(yīng)③中產(chǎn)物K的化學(xué)式為　　　　��；

(5)反應(yīng)④的離子方程式為

       ________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

200℃時，11.6 g CO₂和水蒸氣的混合氣體與過量的Na₂O₂充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6 g，再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有Na^＋、HCO、SO、CO等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是             (　　)

A．原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2 g/mol

B．混合氣體與Na₂O₂反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25 mol

C．溶液中SO的物質(zhì)的量濃度基本保持不變

D．溶液中HCO的物質(zhì)的量濃度減小，CO的物質(zhì)的量濃度增大，但是HCO和CO的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變

向某NaOH溶液中通入CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO₂)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況，且(2)、(3)、(4)圖中分別為OA<AB，OA＝AB，OA>AB，則下列分析與判斷正確的是(不計CO₂的溶解)        (　　)

A．M中只有一種溶質(zhì)的只有(1)

B．M中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4)

C．(2)圖顯示M中c(NaHCO₃)>c(Na₂CO₃)

D．(4)圖顯示M中c(NaHCO₃)>c(Na₂CO₃)

把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份。保持溫度不變，向4份溶液中分別加入一定量的NaOH固體、Na₂O₂、Na₂O和Na，使溶液均恰好飽和，下列說法中正確的是(　　)

A．加入的NaOH質(zhì)量一定最大

B．加入的Na₂O₂和Na₂O的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質(zhì)量相同

D．加入的NaOH固體、Na₂O₂、Na₂O、Na的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1∶2

有兩個分別裝有Na₂CO₃和NaHCO₃固體的試劑瓶，因標(biāo)簽失落而無法區(qū)分。有4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中可行的是(　　)

A．分別取樣配成溶液，再加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成

B．分別取樣后，加入相同濃度和相同體積的稀鹽酸，觀察反應(yīng)的快慢

C．分別取樣加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生

D．分別取樣配成溶液，在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色

鋇和鈉相似，也能形成O的過氧化物，則下列敘述錯誤的是(　　)

A．過氧化鋇的化學(xué)式是Ba₂O₂

B．1 mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成0.5 mol氧氣

C．過氧化鋇是離子化合物

D．過氧化鈉和過氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑

阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是                       (　　)

A．1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na₂O或Na₂O₂時，失電子數(shù)目均為N_A

B．1 mol Na₂O₂與足量CO₂反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2N_A個電子

C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na^＋數(shù)目為N_A

D．1 mol Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)目為2N_A

把7.4 g Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃組成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中c(Na^＋)＝0.6 mol/L，若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時，殘留物的質(zhì)量為　　　 (　　)

A．3.18 g　　　　　　　　　　B．2.12 g　　　　　　　　　　C．5.28 g 　　　　　 D．4.22 g