CO(g)與H₂O(g)反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是（　 ）

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．CO(g)和H₂O(g)的總焓大于CO₂(g)和H₂(g)的總焓

C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)   △H=+41kJ/mol        

D．1mol CO₂(g)和1mol H₂(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和H₂O(g)要放出41kJ的熱量

已知A(g)+B(g)=C(g)  △H₁,D(g)+B(g)=E(g)  △H₂且△H₁＜△H₂，若A和D的混合氣體1mol完全與B反應(yīng)，反應(yīng)焓變?yōu)椤鱄₃，則A和D的物質(zhì)的量之比為（  �。�

A．         B．  　C．      D．

已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H＝184.6kJ/mol，則反應(yīng)HCl(g)＝H₂(g)+Cl₂(g)的△H為（            ）

A．+184.6kJ/mol                                           B．-92.3kJ/mol                  

C．-369.2kJ/mol                                            D．+92.3kJ/mol        

已知2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g) △H=+571.6和2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  △H=-483.6當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時，其熱量變化為（           ）

①放              ②吸              ③2.44kJ             ④4.88kJ             ⑤88kJ

A．②⑤               B．①③               C．②④               D．②③

我國研制的長征捆綁式火箭在第一、二級發(fā)動機中用偏二甲（基）肼和四氧化二氮作為液體燃料。

（1）已知偏二甲（基）肼的相對分子質(zhì)量為60，其中含碳40%，含氫13.33%，其余為氮；又知其分子中有一個氮原子不與氫原子相連，通過計算寫出偏二甲（基）肼的化學(xué)式和分子結(jié)構(gòu)簡式。

（2）在發(fā)動機中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃燒，寫出該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式（反應(yīng)中所有的氮元素均轉(zhuǎn)化為N₂）。

燃燒ag乙醇（液態(tài)）生成CO₂氣體和液態(tài)H₂O，放出熱量為QkJ，經(jīng)測定ag乙醇與足量Na反應(yīng)能生成H₂ 5.6L（標況），寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式。

若2.6g乙炔（氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂（氣態(tài)）時放熱130kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為                                                                                           　。

0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（分子式B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為                                       　。又已知H₂O(l)=H₂O(g)  △H=44 kJ·mol^－1，則11.2L標準狀況下的乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是                  kJ。

已知分解1mol MgCO₃固體吸熱112.2kJ，它的熱化學(xué)方程式為（             ）

A．MgCO₃(s)=MgO(s)+CO₂(g)；△H＝+112.2 kJ·mol^－1

B．MgCO₃(s)=MgO(s)+CO₂(g)；△H=+112.2 kJ·mol^－1

C．MgCO₃(s)=MgO(s)+CO₂(g)；△H=-112.2 kJ·mol^－1

D．MgCO₃(s)=MgO(s)+CO₂(g)；△H＝-112.2 kJ·mol^－1

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O(液態(tài))時，放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（                  ）

A．2CH₄(g)+4O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l) △H=+890 kJ·mol^－1

B．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)     △H=+890 kJ·mol^－1

C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)     △H=-890 kJ·mol^－1

D．CH₄(g)+O₂(g)=CO₂(g)+H₂O(l) △H=-890 kJ·mol^－1