對于反應2SO₂+O₂ 2SO₃，下列判斷正確的是

A. 2體積SO₂和足量O₂反應，必定生成2體積SO₃

B. 其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動

C. 平衡時，SO₂消耗速度必定等于O₂的生成速率

D. 平衡時，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

在373 K時，把0.5 mol N₂O₄通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應進行到2 s時，NO₂的濃度為0.02 mol·L^－1。在60 s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始的1.6倍。 下列說法正確的是

A. 前2 s，以N₂O₄的濃度表示的平衡反應速率為0. 01 mol·L^－1·s^－1

B. 在2 s時體系內的壓強為開始時的1. 1倍

C. 在平衡時體系內含N₂O₄　0. 25　mol

D. 平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N₂O₄的轉化率

在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達到平衡。已知正反應是放熱反應，測得X的轉化率為37. 5%，Y的轉化率為25%，下列有關敘述正確的是

A. 若X的反應速率為0.2 mol·L^－1·s^－1,則Z的反應速率為0.3 mol·L^－1·s^－1

B. 若向容器中充入氦氣，壓強增大，Y的轉化率提高

C. 升高溫度，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

D. 開始充入容器中的X、Y物質的量之比為2∶1

下圖為可逆反應A(g)＋2B(g)nC(g)(正反應放熱)生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關系圖,則n值與壓強p₁、p₂的關系正確的是

A. p₂＞p₁，n＜3　　　　　　　　　　

B. p₂＞p₁，n＞3

C. p₁＞p₂，n＜3　　　　　　　　　　

D. p₁＞p₂，n＞3

 將3 mol　O₂加入到V  L的反應器中，在高溫下放電，經t₁ s建立了平衡體系：3O₂2O₃，此時測知O₂的轉化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質的量濃度(m)跟時間(t)的關系的是

 在一定溫度下，把2. 0體積的N₂和6. 0體積的H₂通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應：N₂＋3H₂2NH₃。已知平衡時NH₃的濃度是c mol·L^－1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達到平衡后，NH₃的濃度不為c mol·L^－1的是

A. 1.0體積的N₂和3.0體積的H₂

B. 2.0體積的N₂、6.0體積的H₂和4.0體積的NH₃

C. 4.0體積的NH₃和1.0體積的H₂

D. 2.0體積的NH₃

一定條件下的反應：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)(正反應吸熱)達到平衡后，下列情況使PCl₅分解率降低的是

A. 溫度、體積不變，充入氬氣         B. 體積不變，對體系加熱

C. 溫度、體積不變，充入氯氣         D. 溫度不變，增大容器體積

一定溫度下，濃度均為1mol·L^－1的A₂和B₂兩種氣體，在密閉容器內反應生成氣體C，反應達平衡后，測得：c(A₂)＝0.58 mol·L^－1，c(B₂)＝0.16 mol·L^－1，c(C)＝0.84 mol·L^－1，則該反應的正確表達式為

A. 2A₂＋B₂2A₂B                   B. A₂＋B₂2AB

C. A₂＋B₂A₂B₂                                   D. A₂＋2B₂2AB₂

將a g鋅粒與足量稀硫酸反應，產生氣體的量隨時間的變化曲線如下圖實線所示，在相同條件下，a g含雜質的鋅粒(雜質與酸不反應)與同濃度的稀硫酸反應，則相應的曲線如圖中的虛線所示。正確的是……………………………………………………… (    )

 在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO₂＋O₂2SO₃，下列敘述能夠說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是

A. 容器中SO₂、O₂、SO₃共存

B. SO₂與SO₃的濃度相等

C. 容器中SO₂、O₂、SO₃的物質的量之比為2∶1∶2

D. 反應容器中壓強不隨時間變化