已知:G 是一種常用的藥用有機物，合成路線如圖所示:

①有機物A 和C都能與FeCl₃發(fā)生顯色反應，且每個分子中兩個取代基處于鄰位，5.4gA

與標準狀況下9．52LO₂ 剛好完全燃燒生成15．4gCO₂ 和3.6gH₂O;

②有機物G只含碳、氫、氧元素且式量小于200，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為35．56%。請回

答：

   （1）寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式A            ，C          。

   （2）反應②~⑨中，屬于取代反應的有        （填序號）。

   （3）寫出F的常見同分異構(gòu)體與F在濃硫酸作用下反應的化學方程式              

                                                                    。

   （4）寫出G在加熱條件下與NaOH溶液反應的化學方程式                          

                                                        。

   （5）寫出反應⑥的方程式                                                 。

A、B、D、E 四種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大。A 元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等，B、D、E 三種元素在周期表中相對位置如圖①所示，E 的單質(zhì)能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z 七種物質(zhì)均由A、B、D 三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M 分子同時含有三種元素;W 為A、B 兩元素組成的18 電子分子，可做火箭燃料;甲、乙為非金屬單質(zhì);X 分子含有10個電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②。

回答下列問題：

　 （1）Z的化學式為　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）E 的單質(zhì)與水反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　 。

（3）W—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20% ~30%的KOH溶液。W—空氣燃料電池放電時，負極反應式為 　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 （4）將一定量的A₂、B₂ 的混合氣體放入2L密閉容器中，在500°C、2°C×10⁷ Pa下達到平衡。測得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0．5mol，其中A₂ 為0．3mol，B₂ 為0．1mol。則該條件下A₂ 的平衡轉(zhuǎn)化率為　　　 ，該溫度下反應2BA₃（g ）　　　 3A₂（g）+B₂（g）的平衡常數(shù)為　　　　 。

A、B、C、D、E均為中學化學的常見單質(zhì)或化合物，它們之間的反應關(guān)系如圖所示:

   （1）若A是短周期中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì)，E 既可溶于鹽酸又可溶于NaOH

溶液，E 溶于NaOH 溶液的離子方程式為                      ；工業(yè)上冶煉

A 的化學反應方程式為                                    。

   （2）若A為紅色金屬，B 為某酸的濃溶液，C 為可形成酸雨的無色氣體。則A 與B反應的化學方程式為                                。

   （3）若B為某酸式鹽的溶液，C 是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實驗室制取C的化學方程式為                      ；0．1molC 完全燃燒生成液態(tài)水時放熱130kJ·mol-1，則表達C 燃燒熱的熱化學方程式是                 。

根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

   （1）廢水I若采用CO₂處理，離子方程式是                        。

   （2）廢水II常用明礬處理。實驗中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因為                                          。

   （3）廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應的化學式）：

Hg₂+          =====CH₃Hg⁺+H⁺

我國規(guī)定，Hg²⁺的排放標準不能超過0．05mg/L。某工廠排放的1m³廢水中含Hg2⁺ 3×10^-4mol，是否達到了排放標準        （填“是”或“否”）。

   （4）廢水IV常用Cl₂將CN^-氧化成兩種無毒氣體，則該反應的離子方程式為        

                                                                  .

二氧化錳（MnO₂）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，下圖是制取并探究Cl₂化學性質(zhì)的裝置圖。

   （1）圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為                           。

   （2）A 中m 管的作用是                                      。

   （3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應盛放的試劑是         。

   （4）E中若裝有FeCl₂ 溶液，反應的離子方程式為                    ;E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是                。

   （5）實驗中發(fā)現(xiàn):濃鹽酸與MnO₂混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO₂混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象，長郡中學高二化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設(shè)計了以下實驗方案：

a．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后通入HCl氣體，加熱

b．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固體，加熱

c．稀鹽酸滴入MnO₂ 中，然后加入濃硫酸，加熱

d．MnO₂與NaCl的濃溶液混合，加熱

e．濃硫酸與NaCl固體、MnO₂固體共熱

①實驗b的目的是                                     ;

實驗c的目的是                                       。

②實驗現(xiàn)象:a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是                            。

25°C時，下列關(guān)于分別由等體積0．1mol/L的2種溶液混合而成的溶液的說法中，不正確的是                                                    （    ）

       A．Ba（OH）₂溶液與Na₂SO₄溶液：pH=13

       B．醋酸與CH₃COONa溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

       C．Na₂CO₃溶液與NaOH溶液：c（Na⁺）>c（CO^2-₃）>c（OH^-）>c（H⁺）

       D．Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液：2c（Na⁺）=3c（CO^2-₃）+3c（HCO^-₃）+3c（H₂CO₃）

如圖所示為一恒壓容器。在恒定溫度下，將1molN₂和3molH₂混合后由A 口快速充入封閉容器，反應N₂+3H_?2　　 2NH₃在t₁ 時刻達到平衡，t₂時刻再從A口快速充入一定量NH₃，封閉A，t₃重新達平衡至t₄。在0→t₄ 時間內(nèi)混合氣中NH₃的體積分數(shù)（縱坐標）隨時間（橫坐標）變化的曲線正確的是 （　 ）

某固體酸燃料電池以CaHSO₄固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應式為:2H₂+O₂=====2H₂O，下列有關(guān)說法正確的是                                                               （    ）

       A．電子通過外電路從b極流向a極

       B．b極上的電極反應式為:O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-

       C．每轉(zhuǎn)移0．1mol電子，消耗1．12L的H₂

       D．H⁺由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為

下列說法正確的是                                                                                           （    ）

       A．可用酸性KMnO₄溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成

       B．香蘭素、阿魏酸均可與Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH溶液反應

       C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應

       D．與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有2種

工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為

①2MoS₂+7O₂ 　2MoO₃+4SO₂

②MoO₃+2NH₃·H₂O====（NH₄）₂MoO₄+H₂O

③（NH₄）₂MoO₄+2HCl====H₂MoO₄↓+2NH₄Cl

④H₂MoO₄　 　 MoO₃+H₂O

⑤用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬。下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．MoS₂高溫煅燒反應中MoS2既是氧化劑又是還原劑

B．MoO₃是金屬氧化物，屬于堿性氧化物

C．H₂MoO₄是一種強酸

D．利用H₂、CO和鋁分別還原等物質(zhì)的量的MoO₃ 得到Mo，所消耗三種還原劑的物質(zhì)的量之比為3：3：2