某研究性學習小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀。

甲同學認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO₃一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)₂一種沉淀；丙同學認為生成CuCO₃和Cu(OH)₂兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結(jié)晶水）

Ⅰ在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。

Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

⑴各裝置連接順序為     →      →       。⑵裝置C中裝有試劑的名稱是   ▲ 。

⑶能證明生成物中有CuCO₃的實驗現(xiàn)象是              ▲        。

Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。

⑴ 實驗開始時要通入過量的空氣其作用是        ▲    。

⑵若沉淀樣品的質(zhì)量為m克,裝置B質(zhì)量增加了n克,則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分數(shù)為: ▲    。

用二根鉑絲作電極插入KOH溶液中，分別向兩極通人甲烷和氧氣，可作為一種燃料電池的模擬裝置。試判斷下列說法正確的是                                                                                       

     A．通氧氣的鉑極為負極                         B．此電池反應(yīng)為CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

     C．此電池放電時，KOH濃度減小         D．此電池放電時，KOH濃度不變

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列表述不正確的是

A．25℃時，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：

pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中

c(Na⁺)=c(CN^-)，則a一定大于b

    C．2 NaCN + H₂O + CO₂ ＝2 H CN + Na₂ CO ₃

    D．2C H₃C O O H + Na₂CO₃ → 2 C H ₃C O O Na + H₂O + CO₂ ↑

下列離子反應(yīng)，表達正確的是

　 A．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)₂溶液至pH=7：

　　　　　 2H⁺ + SO₄^2-+ Ba²⁺ + 2OH^-= BaSO₄↓ + 2H₂O

　 B．CaCO₃與醋酸（CH₃COOH）反應(yīng)：CaCO₃ + 2H^＋=Ca^2＋ + CO₂↑+ H₂O

　　 C．向含有Fe₂O₃懸濁液中通入HI： Fe₂O₃ + 6H^＋=2Fe^3＋ + 3H₂O

　 D．MgSO₄溶液跟Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：SO₄^2― + Ba^2＋=BaSO₄↓

除去SO₂氣體中少量的SO₃，可通過裝有下列試劑的洗氣瓶，其中正確的是

    �、貼aOH溶液  ②98.3%H₂SO₄ ③飽和NaHSO₃溶液 ④ Na₂SO₃溶液

     A. ①  ②      B. ② ③        C. ④          D. ① ④

有Fe²⁺ ﹑NO₃^- ﹑Fe³⁺、NH₄⁺ ﹑H₂O 和H⁺六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶1

B．還原產(chǎn)物為

C．若有1參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8

D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為—=

在t ℃下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)  恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是：

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?nbsp;           B.恒溫下減小壓強，反應(yīng)體系的顏色加深

C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小      D.該反應(yīng)化學方程式為NO₂+SO₂    NO+SO₃

平面鏡是由化學鍍銀的方法，在平板玻璃表面沉積一層銀膜而制成的。它的化學原理是銀離子在有機物的還原性基團作用下以金屬銀結(jié)晶析出�；瘜W方程式如下所示：

若反應(yīng)后試管壁上有銀，可用下列哪種溶液洗滌

A、氨水           B、稀硝酸          C、氫氧化鈉           D、氯化亞錫

鋁與稀硫酸反應(yīng)的速率較慢，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是

A．在溶液中滴加少量硫酸銅溶液           B．適當增大硫酸的濃度

C．對反應(yīng)溶液進行加熱                   D．增大外界壓強

準確稱取6g鋁土礦樣品(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)加入100mL硫酸溶液， 

充分反應(yīng)后向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入

NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為                                        

A．3.50mol/L             B．1.75mol/L              

C．0.85mol/L             D．無法計算