氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl₂+2NH₃  =  N₂+6HCl檢查氯氣管是

否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是                                                              

A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙                         B.該反應(yīng)利用了Cl₂的強(qiáng)氧化性

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)                                 D.生成1 mol N₂有6 mol電子轉(zhuǎn)移

潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉及漂白粉的水溶液均能使有色布條褪色，原因是它們均含有

A. 氯氣　　　 B. 次氯酸　　 　C. 次氯酸根　　 D. 氯化氫

設(shè)N_A 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A   

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個(gè)SO₃分子所占的體積約為22.4 L

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A 

根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是                    ，名稱是                     。

（2）①的反應(yīng)類型是              。③的反應(yīng)類型是                   。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是                                             。

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。

表1

表2

請回答下面問題：

（1）上述四種酸中，酸性最弱的是               （用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是       （填序號）。

A．升高溫度                        B．加水稀釋

     C．加少量的CH₃COONa固體            D．加少量冰醋酸

（2）CH₃COONH₄的水溶液呈        （選填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是         

                                                               。

（3）物質(zhì)的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為              。   

（4）工業(yè)中常將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl₂）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃�，F(xiàn)有足量的BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO₄^2-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.0lmol·L^-1以上，則溶液中CO₃^2-物質(zhì)的量濃度應(yīng) ≥        mol·L^-1

 “套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要較多儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，已被廣泛應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中。下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)均為“套管實(shí)驗(yàn)”，請觀察、分析，回答下列問題：

【實(shí)驗(yàn)一】 圖甲是對課本有關(guān)Na₂O₂某性質(zhì)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)。

   （1）將膠頭滴管中的水滴入小試管，然后，在導(dǎo)管口A、B處分別進(jìn)行適當(dāng)操作，再根

據(jù)所觀察現(xiàn)象可得到的兩個(gè)結(jié)論是____________________，__________________。

   （2）寫出甲中反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

【實(shí)驗(yàn)二】 圖乙是對銅和濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)。

   （3）寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

   （4）反應(yīng)開始后，能觀察到的現(xiàn)象是__________________________________，隨后氣體顏色逐漸變淺；大試管中液面上升。

   （5）與普通演示實(shí)驗(yàn)相比，此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)除操作方便之外，還有_____________等優(yōu)點(diǎn)。

【實(shí)驗(yàn)三】 現(xiàn)有下列藥品：A、氯化銨固體   B、氫氧化鈉固體   C、濃氨水  

D、濃硫酸  E、碳酸氫銨。采用“套管法”，只用一支試管（藥匙等輔助用品略，不加熱），選擇合適的藥品就可在圓底燒瓶中集滿噴泉實(shí)驗(yàn)用的氨氣（如圖丙）。

   （6）此實(shí)驗(yàn)制備氨氣選用的最合適藥品是__________（填序號）

右圖中的甲、乙、丙和丁分別代表一種反應(yīng)物或生成物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中部分反應(yīng)條件略。請根據(jù)題目要求回答下列問題。

（1）若甲和乙均為含有10個(gè)電子的帶電粒子，丙和丁

均為含有10個(gè)電子的分子，寫出甲和乙共熱時(shí)的

離子方程式                                ；

若將丙溶入丁物質(zhì)中，應(yīng)選擇的吸收裝置為           （填序號）。

（2）若甲和乙均為含有18個(gè)電子的共價(jià)化合物，丁為黃色固體，則甲的電子式為       

（3）若甲是含有10個(gè)電子的化合物，乙是含有18個(gè)電子的單質(zhì)分子，寫出甲和乙反應(yīng)的

化學(xué)方程式                                                  ；當(dāng)乙發(fā)生反應(yīng)

時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則標(biāo)況下有       L單質(zhì)氣體乙參加反應(yīng)。

（4）若甲、乙中均含有常見金屬元素，甲為單質(zhì)，乙中兩元素原子的質(zhì)量比為21：8，則

甲、乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。

（5）若甲和丁為非金屬單質(zhì)，乙和丙為非金屬氧化物，則甲和丁可能為              、

                  （列出常見的兩組的名稱）。

 以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是（     ）

A．該電池能夠在高溫下工作

B．圖中a為電池的負(fù)極，b為正極

C．放電過程中，H⁺從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C₆H₁₂O₆＋6H₂O－24e^－＝6CO₂＋24H^＋

 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是           （     ）

    A．明礬水解形成的Al（OH）₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

    B．在海輪外殼上鑲?cè)虽\塊，可減緩船體的腐蝕速率

    C．工業(yè)制鋁的原料是A1C1₃，可以降低能耗

    D．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象變化的是                             （     ）

A.NO₂通入FeSO₄溶液中        B.CO₂通入CaCl₂溶液中

C.NH₃通入AlCl₃溶液中         D.SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中