將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH₄I(s) NH₃(g)+HI(g)；②2HI(g) H₂(g)+I₂(g)  達到平衡時，C（H₂）=0.5mol/L，C(HI)=4 mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為    （   ）

A、9             B、16            C、20            D、25

已知298 K時，2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）  ΔH=-197 kJ·mol^-1。在同一溫度和壓強下，向某密閉容器中通入2 mol SO₄和1 mol O₂達到平衡時，反應放出的熱量為Q₁，向另一相同的密閉容器中通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，達到平衡時放出的熱量為Q₂。下列關系正確的是（    ）

A.Q₂=           B.Q₂＜=197 kJ     C.Q₂＜Q₁＜197 kJ     D.Q₁=Q₂=197 kJ

在一密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) xC(g),達到平衡后，C的體積分是為W%；若維持容積體積和溫度不變，按起始物質的量A:0.6mol B:0.3mol C:1.4mol充入容器后，C的體積分數(shù)仍為W%，則x的值為  （   ）

A、只能為2        B、只能為3        C、可能為2，也可能為3     D、無法確定

在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)+yB(g) zC(g),達到平衡后測得A的濃度為0.20mol/L。在恒溫下增大壓強使容器容積縮小為原來的一半，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.35mol/L。下列說法不正確的是（   ）

A、x+y﹥z       B、平衡向右移動    C、B的轉化率提高     D、C的體積分數(shù)降低

化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放出（或吸收）的能量。已知白磷和P₄O₆的分子結構如下圖所示；現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ·mol^-1）P—P：198；P—O：360；O=O：498，則反應P₄（白磷）+3O₂ = P₄O₆的反應熱ΔH為（　 ）

　 白磷　　　　　　　　 P₄O₆

A.-1638 kJ·mol^-1　　　　　　　　　　 　　　 B.-126 kJ·mol^-1

C.+1638 kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　　　 D.+126 kJ·mol^-1

在密閉容器中進行如下反應：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是(    )

A.Z為0.3 mol·L^-1                              B.Y₂為0.35 mol·L^-1

C.X₂為0.2 mol·L^-1                             D.Z為0.4 mol·L^-1

在一定溫度下，向容積不變的密閉容器中充入a mol NO₂，發(fā)生如下反應：2NO₂(g)

N₂O₄(g)；ΔH < 0。達平衡后再向容器中充入a mol NO₂，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是（    ）。

A．NO₂的體積分數(shù)減小          B．NO₂的轉化率提高

C．NO₂的質量分數(shù)增大          D．反應放出的總熱量大于原來的2倍

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+ B (g) 2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別是4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下處理，可使平衡右移的是（   ）

A、均減半        B、均加倍       C、均增加1mol       D均減少1mol

可逆反應：3A(g) 3B(？)+C(？)(正反應是吸熱反應)，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有減小趨勢，則下列判斷正確的是(    )

A.B和C可能都是固體                  B.B和C一定都是氣體

C.若C為固體，則B一定是氣體          D.B和C可能都是氣體

在10 ℃時，某化學反應速率為0.1 mol·L^-1·s^-1，若溫度每升高10 ℃，反應速率增加到原來的2倍。為了把該反應速率提高到1.6 mol·L^-1·s^-1，則該反應需在什么溫度下進行（　�。�

A.30 ℃         B.40 ℃     C.50 ℃          D.60 ℃