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下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 ( )
A.金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑,非金屬單質(zhì)只能作氧化劑
B.金屬原子越容易失去電子,其氧化性越強(qiáng)
C.某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài),該元素一定被氧化
D.物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)
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下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.Al (OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O B.3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2
C.3NO2+H2O==2HNO3+NO D.Cl2+H2O==HCl+HClO
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下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( )
A.NaCl溶液 B.液態(tài) HCl C.熔融的KOH D.銅
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下列各物質(zhì),按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是(。
A.干冰、鐵、膽礬 B.液態(tài)氧、氧化鈣、石灰水
C.氮?dú)、氯化氫、燒堿 D.水、碘酒、熟石灰
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在Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O反應(yīng)中,
(1) 元素被氧化, 是氧化劑。
(2)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng) 電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
(3)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物的粒子共六種:SO32-、I2、H+、SO42-、I-、H2O。已知該反應(yīng)中I2只發(fā)生如下過程:I2 →I-,請(qǐng)回答:
(1)該反應(yīng)中的還原劑是 (填分子或離子符號(hào))
(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式
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在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化。其中甲、乙是生活中最常見的
金屬,丙是氣體單質(zhì),其它字母表示化合物,其中A是紅棕色固體。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)單質(zhì)乙的化學(xué)式是 ,其在周期表中的位置是 ;
(2)寫出反應(yīng)②、③的離子方程式
②
③
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
(4)反應(yīng)④過程中看到的現(xiàn)象是 。
(5)檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法是 。
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A、B、C、D、 E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子的電子層數(shù)等于核外電子總數(shù),B原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X,元素D是地殼中含量最多的元素,A與E同主族。
(1)寫出元素的名稱:C_______________,E_______________
(2)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________________________
(3)B的最高價(jià)氧化物的電子式是____________________________
(4)鹽X的水溶液顯酸性原因是_________________________________ (用離子方程式說明)。
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(1)可逆反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);△H<0,在其他條件不變時(shí),
①升溫反應(yīng)速率___________, 增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率___________;
②達(dá)到化學(xué)平衡時(shí), V正(SO2) ________V逆(SO3)(填大于、小于、等于);若平衡后增加O2的濃度平衡向____ __ __方向移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率 ;若升高溫度,則平衡向___ ___ __方向移動(dòng)。
(2) 將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混和,發(fā)生如下反應(yīng):
aA+bB cC(固)+dD,
當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后,測(cè)得A減少了n摩,B減少了1/2n摩,C增加了3/2n摩,D增加了n摩,此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡, 該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為:
a =________、 b=________、 c=________、 d=________。
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25℃、101kPa下,碳、氫氣和甲烷燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-571.6kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ/mol
D.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/mol
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