某化學課外小組設計了如下圖（鐵架臺均已略去）所示的實驗裝置，進行氣體性質(zhì)實驗。圖中用箭頭表示氣體流向，A表示一種純凈、干燥的氣體，B表示另一種氣體。反應進行一段時間后，裝置己中有紅棕色氣體生成。實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選�。篘a₂CO₃、NaHCO₃、MnO₂、Na₂O₂、NaCl、無水CaCl₂、NH₄HCO₃、堿石灰等固體和H₂O₂、蒸餾水。

根據(jù)圖中裝置和反應現(xiàn)象請回答：

（1）丙中發(fā)生反應的化學方程式為                                              。

（2）丁中的干燥劑應選                    ，不選另一種干燥劑的理由是                   

                                                  。

（3）甲中發(fā)生反應的化學方程式為                                              。

（4）戊中發(fā)生的主要反應的化學方程式為            ，此反應是（吸熱、放熱）           反應，可能發(fā)生的什么現(xiàn)象可以證明你的判斷                    。

（1）下列操作會導致實驗結果偏高的是

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。

B．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，用 10 mL的量筒量取5.0 mL液體溶質(zhì)時俯視讀數(shù)

C．用天平稱量20.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量

D．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50％的硫酸溶液

E．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，定容時仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度

（Ⅱ）現(xiàn)有下列儀器或用品：a．鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）  b．錐形瓶c.滴定管  d．燒杯（若干）  e．玻璃棒  f.膠頭滴管  g．托盤天平（含砝碼）  h．濾紙  i．量筒  j．漏斗  k．溫度計。

  現(xiàn)有下列試劑：A．NaOH固體  B．碳酸鈉溶液  C．氯化鎂溶液  D．蒸餾水，試填空：

（1）如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述判斷及讀數(shù)（虛線刻度）不正確的是

           。

A．①是量簡，讀數(shù)為1.5mL

B．②是量筒，讀數(shù)為2.5mL

C．③是滴定管，讀數(shù)為2.50mL

D．②是溫度計，讀數(shù)是2.5℃

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，還缺少的儀器是          

（3）除去 Mg（OH）₂中混有的少量 Ca（OH）₂，可以用的試劑是：       （選填序號），操作方法是       、       洗滌。完成上述操作，上述儀器或用品用到的有       （從上述儀器或用品中選擇，并填上相應序號）。

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH⁺₄、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO^2-₃、SO^2-₄，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體 0.04 mol

（3）第三份加足量 BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為 2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A．K⁺一定不存在          

B．100 mL溶液中含 0.01mol CO^2-₃

C．Cl^-可能存在

D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

下列推斷合理的是

A．明礬［KAl（SO₄）₂·12H₂O］在水中能形成 Al（OH）₃膠體，可用作凈水劑

B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應

C．濃 H₂SO₄有強氧化性，常溫下能與 Cu發(fā)生劇烈反應

D．將SO₂通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO₂通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色

被嚴重腐蝕了的銅和鐵共同放入鹽酸中充分反應后，剩余殘渣中只有銅，則溶液中含有的金屬陽離子為

A．一定只含有Fe²⁺                                   B.可能只含Cu²⁺

C．一定有Fe²⁺和Cu²⁺                 D.可能有Cu²⁺和Fe²⁺

將CO₂通入下列物質(zhì)的溶液中，不與其反應的是

①Na₂CO₃  ②Na₂SiO₃   ③Na［Al(OH)₄］  ④C₆H₅ONa  ⑤Ca(ClO)₂  ⑥CaCl₂   ⑦CaCO₃

A.①③④⑤⑥     B.①和⑥            C.只有①          D.只有⑥

將 3體積的NO₂，依次通過下列 3個分別裝有過量①NaHCO₃飽和溶液②濃硫酸③Na₂O₂的裝置后，用排水法把殘留的氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內(nèi)氣體體積應為（同溫同壓下測定）

A．1體積NO                         B．2體積NO₂和 0.5體積O₂

C．2體積O₂                         D．0.25體積O₂

在100 mL含等物質(zhì)的量HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01 molCl₂，有一半Br^-變?yōu)锽r₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃）。則原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于

A.0.0075 mol·L^-1   B.0.0018 mol·L^-1  C.0.075mol·L^-1     D.0.08mol·L^-1

實驗室將 NaClO₃和Na₂SO₃按物質(zhì)質(zhì)量之比為 71∶42倒入燒瓶中，同時滴入適量H₂SO₄，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反應，則X為

A．Cl₂                        B．C1₂O             C．ClO₂                  D．C1₂O₃

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A.10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為9.8%

B．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個電子

C．標準狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約22.4L，質(zhì)量為28g

D．一定溫度下，1L 0.50 mol·L^-1NH₄Cl溶液與2L 0.25mol·L^-1NH₄Cl溶液含NH⁺₄個數(shù)不同