下列說(shuō)法正確的是

A．向0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液變紅

B．Al^3＋、NO₃^－ 、Cl^－、CO₃^{2 －}、Na^＋可大量共存于pH=2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)

    D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H₂SO₄反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

把0.05molNaOH固體分別加入到下列100ml液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體是

　　A 自來(lái)水　　B  0.5mol·L^-1鹽酸    C 0.5mol·L^-1醋酸　 D 0.5mol·L^-1氯水

我國(guó)推廣食用加碘鹽。根據(jù)GB5461——《國(guó)家食用鹽標(biāo)準(zhǔn)》，碘元素含量為

20～50mg/kg為合格。質(zhì)量監(jiān)督部門(mén)為檢測(cè)某品牌加碘鹽是否合格，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

稱(chēng)取250g 某品牌加碘鹽樣品，在酸性條件下用足量KI溶液將其中IO₃^－全部轉(zhuǎn)化成I₂，

生成的I₂再用0.010mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，滴定到終點(diǎn)時(shí)用去24mL。有關(guān)反應(yīng)

如下：(未配平)

①I(mǎi)O₃^－＋I(xiàn)^－＋H^＋—I₂＋H₂O                  ②I₂＋S₂O₃^2－—I^－＋S₄O₆^2－

（1）寫(xiě)出配平了的上述兩個(gè)反應(yīng)方程式                  、                   ；

（2）用硫代硫酸鈉溶液滴定I₂時(shí)，應(yīng)用                    作指示劑，滴定到終點(diǎn)

的現(xiàn)象是                                                            ；

（3）試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品（寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程）。

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要的意義，在

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中涉及的電離平衡也屬于化學(xué)平衡。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二

氧化錳的最佳催化溫度均為500℃左右。于是對(duì)A和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了

定量對(duì)照實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)均以收滿(mǎn)500 mL氧氣為準(zhǔn)(其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已

忽略)。

表一    用MnO₂作催化劑

表二  用A作催化劑

請(qǐng)回答：上述實(shí)驗(yàn)中的待測(cè)數(shù)據(jù)應(yīng)是                        。

完成此研究后，他們準(zhǔn)備發(fā)表一篇研究報(bào)告，請(qǐng)你替他們擬一研究報(bào)告的標(biāo)題：

                                                                        。

（2）氨水是一種弱堿，某同學(xué)取0.1mo/L的氨水，用pH試紙測(cè)其pH，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液的

pH約為11，以此得出氨水為弱堿的結(jié)論。該同學(xué)用pH試紙測(cè)定氨水pH的具體操

作是                                        。

（3）證明氨水是弱堿的常用方法還有兩種：一是設(shè)法證明NH的水解，一是設(shè)法使氨水

電離平衡發(fā)生移動(dòng)。

方法一：取少量NH₄Cl晶體溶于水，滴入石蕊試液，溶液變紅，可見(jiàn)溶液顯酸性。

其原因是                                                 。

方法二：取少量氨水，滴入酚酞變紅后再加入                      ，振蕩，紅色變淺，c(OH^—)下降，說(shuō)明氨水的電離平衡向              移動(dòng)。

（1）膦（PH₃）是一種無(wú)色有劇毒的氣體，其還原能力比氨（NH₃）強(qiáng)，是一種強(qiáng)還原劑，

但膦在水中的溶解度遠(yuǎn)小于氨，微溶于水。某反應(yīng)體系中存在下列物質(zhì)：Cu、H₂SO₄、

CuSO₄、PH₃、H₃PO₄、H₂O�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①上述反應(yīng)體系中化學(xué)反應(yīng)方程式為                                      ；

②膦（PH₃）在水中的溶解度遠(yuǎn)小于氨的原因是                             。

（2）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素。某地區(qū)酸雨

pH隨時(shí)間的變化如下圖所示。請(qǐng)用化學(xué)方程式

表示該地區(qū)酸雨pH隨時(shí)間增加而減小的原因

                                      。

（3）生活污水中含大量細(xì)小的懸浮物，可加入某些

物質(zhì)使之聚集成較大的顆粒而沉淀。請(qǐng)你舉一

種常見(jiàn)的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì)，

其化學(xué)式為             。若生活污水中含

大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理：首先在消化細(xì)菌的作用下將

NH₄^＋氧化為NO₃^－：NH₄^＋＋2O₂＝NO₃^－＋2H^＋＋H₂O，然后加入甲醇，NO₃^－和甲醇轉(zhuǎn)化

為兩種無(wú)毒氣體。請(qǐng)寫(xiě)出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式                      。

（4）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)  4NO(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)  2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH₂

若1molCH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則ΔH₂＝          。

Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I^-+2Fe³⁺≒2Fe²⁺+I₂（水溶液）

（1）當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且溫度不變，上述平衡           移

動(dòng)（選填：向右、向左、不）。

（2）上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速度和I^-Fe³⁺的濃度關(guān)系為：υ=κCC（κ為常數(shù)）

通過(guò)所給的數(shù)據(jù)計(jì)算得知：在υ=κCC中。M、n的值為        [選填（A）、

（B）、（C）、（D）]

（A）m=1，n=1     （B）m=1，n=2     （C）m=2，n=1     （D）m=2，n=2

I^-濃度對(duì)充應(yīng)速度的影響            Fe³⁺濃度對(duì)反應(yīng)速度的影響。（選填：小于、大于、等于）

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變

化如表：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                                        。

已知：＞，則該反應(yīng)是                  熱反應(yīng)。

用O₂表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=      

            。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是          。

a．v(NO₂)=2v(O₂)      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O₂)  d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方

向移動(dòng)的是        。

a．及時(shí)分離除NO₂氣體            b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O₂的濃度                 d．選擇高效催化劑

已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：

（1）若甲的化學(xué)式為RCl₃，其溶液在加熱蒸干并灼燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：

a．甲+H₂O乙+丙           b．乙氧化物+H₂O

①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅

棕色粉末，則該金屬在周期表中的位置是                。

②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為         

_                                                           。

③將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，

則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為                           。

（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單

質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲+乙丙。

則：①甲的結(jié)構(gòu)式為                                                   。

②寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。

③寫(xiě)出在200mL 2mol／L的NaOH溶液中通入6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體甲發(fā)生

完全反應(yīng)的總離子方程式                                         。

某待測(cè)液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。ks5u

（2）過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

（3）過(guò)濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。

（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)?/p>

潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：待測(cè)液中一定含有        離子，一定不含有       離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程）                    。

如下圖所示兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200 mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為

0.1mol·L^－1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上通過(guò)0.02 mol電子，若不考慮鹽

水解和溶液體積的變化，則下列敘述正確的是

A．產(chǎn)生氣體的體積：①＞②

B．電極上析出固體的質(zhì)量：①＞②

C．溶液的pH變化：①增大，②減小

D．電極反應(yīng)式：①陽(yáng)極：4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑

②陰極：2H^＋＋2e^－===H₂↑