利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是

 A. 電解時以精銅作陽極

 B．電解時陰極發(fā)生還原反應

 C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu =Cu²⁺ + 2e^-

 D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實。

2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)  下列敘述錯誤的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產效率

B．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應  

C．充入大量CO₂氣體可提高H₂的轉化率

D．從平衡混合氣體中分離出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）   (   )

A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni²⁺＋2e^－→Ni

B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

有兩只串聯的電解池，甲池盛有CuSO₄溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液，電解時當甲池中電極質量增加1.6gCu時，乙池析出0.45g固體，則乙池的溶質可能是（    ）

  A．AgNO₃             B．NaNO₃    C．Mg（NO₃）₂     D．Al（NO₃）₃

右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷 正確的是      

A  a為負極、b為正極              B 電解過程中，氯離子濃度不變

C  電解過程中，d電極質量增加     D a為陽極、b為陰極

下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：

A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　　 △H=-890.3kJ·mol^-1

B. 500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：△H=-38.6kJ·mol^-1

C. 氯化鎂溶液與氨水反應：

D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=[Al(OH)₄]^-

下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是

Ａ．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護

Ｂ．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕

Ｃ．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕

Ｄ．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是

在水中加入等物質的量的AgNO₃、Ba（NO₃）₂、NaCl、K₂SO₄ , 混合均勻，取溶液，用惰性電極電解，片刻后在兩個極區(qū)析出的氧化產物與還原產物的物質的質量之比為　　　　　　　　

A．35.5：108　 　B．l：2　　 C．108：35.5 　　D．8：1

已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”另一個接線柱旁標有“—”關于標有“+”的接線柱，下列說法正確的是

A．充電時作陽極，放電時作負極           B．充電時作陽極，放電時作正極

C．充電時作陰極，放電時作負極           D．充電時作陰極，放電時作正極

關于原電池和電解池的敘述正確的是       （    ）

  A．原電池失去電子的電極稱為陰極

  B．電解池的陽極、原電池的負極都發(fā)生氧化反應

  C．原電池的兩極，一定要由活動性不同的兩種金屬組成

D．電解時電解池的陽極一定是陰離子放電