運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

（1）合成氨反應反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑      反應的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。

（2）O₂ (g)= O⁺₂(g)+e^-  H₁= 1175.7 kJ·mol^-1    PtF₆(g)+ e^-1 PtF₆^-(g) H₂= - 771.1 kJ·mol^-1         O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-  H₃=482.2 kJ·mol^-1   則反應O₂（g）+ PtF₆ (g) = O₂⁺PtF₆^- (s)的H=_____________ kJ·mol^-1。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=__________。

聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱。（1）已知：2NO₂（g）=====N₂O₄（g）  △H=-57.20kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂（g）N₂O₄（g）達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是              （填字幕）

        A．減小NO₂的濃度    B.降低溫度    C.增加NO₂的濃度   D.升高溫度

（2）25℃時，1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=       kJ·mol^-1

（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（NO₂）=0.0300 mol·L^-1、c（N₂O₄）=0.0120 mol·L^-1。計算反應2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K。

（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應，制得1.00L已達到平衡的N₂O₄和NO₂的混合氣體（17℃、1.01×10⁵Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

一定溫度下可逆反應：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法不正確的是

         圖1                    圖2                   圖3

(A)保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2倍

(B)保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增大

(C)保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍

(D)保持溫度和乙中的壓強不變，t₂時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t₁前的反應速率變化已省略)

ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反應為吸熱反應）的可逆反應中，在恒溫條件下，B的體積分數(shù)（Ｂ％）與壓強（p）的關系如圖所示，有關敘述正確的是（　�。�。

Ａ．ｎ＜ｑ    Ｂ．Ｘ點，ｖ_正＞ｖ_逆；Ｙ點，ｖ_正＜ｖ_逆
Ｃ．ｎ＞ｑ  Ｄ．Ｘ點比Ｙ點反應速率快

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，發(fā)生反應：CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，超始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是

(A)0.5 mol CO＋2 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

(B)1 mol CO＋1 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

(C)0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.4 mol CO₂＋0.4 mol H₂

(D)0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.5 mol CO₂＋0.5 mol H₂

對于可逆反應ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反應過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物Ｄ的質(zhì)量分數(shù)Ｄ％與溫度Ｔ或壓強p的關系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（　）。

Ａ．降溫，化學平衡向正反應方向移動
Ｂ．使用催化劑可使D%有所增加
Ｃ．化學方程式中氣體的化學計量數(shù)ｍ＜ｐ＋ｑ
Ｄ．B的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動。

現(xiàn)有可逆反應A（g）＋2B（g）nC（g）⊿H=Qkj/mol，在相同溫度、不同壓強時，A的轉(zhuǎn)化率跟反應時間（t）的關系如圖4，其中結論正確的是 [ ]．

A．p1＞p2，n＞3           B．p1＜p2，n＞3

C．p1＜p2，n＜3           D．p1＞p2，n=3

同壓、不同溫度下的反應：A（g）＋B（g）C（g）⊿H = Qkj/mol A的含量和溫度的關系如圖3所示，下列結論正確的是 [ ]．

A．T1＞T2，Q＜0   B．T1＜T2，Q＜0   

C．T1＞T2，Q＞0   D．T1＜T2，Q＞0

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是(     )

(A)以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L·s)

(B)將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

(C)若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

(D)若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的DH＞0

對于可逆反應：A₂（g）＋3B₂（g）2AB₃（g）△H﹤0下列圖象中正確的是