物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO₃溶液；②Cu與FeCl₃溶液；③Zn與H₂SO₄溶液；④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

A．①③       B．③④          C．①②       D．①③④

在溶液中能大量共存的一組離子是                   （   ）

A．強(qiáng)酸溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO   

B、Na⁺、CO₃^2-、SO 、Fe³⁺

C、加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

D、Na⁺、CH₃COO^—、CO、NH₄⁺

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 (    )

A．少量的SO₂ 通人NaOH溶液中：SO₂ + 2OH^－= SO₃^2－ + H₂O

B．硫酸亞鐵溶液與過(guò)氧化氫溶液混合：Fe^2＋＋2H₂O₂＋4H^＋＝Fe^3＋＋4H₂O [來(lái)

C 氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺

D．次氯酸鈣溶液中通人少量SO₂氣體：Ca²⁺+2ClO^一+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是

A．熔融態(tài)的氯化鈉導(dǎo)電屬于物理變化 

B．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

D．SO₂的水溶液能導(dǎo)電，所以SO₂是電解質(zhì)

下列說(shuō)法不正確的是

A．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液

B．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐與膠體的聚沉有關(guān)

C．同種元素形成的物質(zhì)不一定為單質(zhì)

D．CuSO₄·5H₂O是一種混合物

實(shí)驗(yàn)室采購(gòu)了部分化學(xué)藥品。右圖是從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L^-1             

B．1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣

C．這種硫酸在常溫下不能使鐵鈍化

D．配制200mL2.3mol·L^-1的稀硫酸需量取該硫酸25.0 mL

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（    ）

A．含有N_A個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B．25℃，1.01×10⁵Pa，106gNa₂CO3中含有的離子數(shù)為3N_A

C．在常溫常壓下，11.2L Cl₂含有的分子數(shù)為0.5N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH₂O含有的分子數(shù)為0.5N_A

據(jù)報(bào)道，月球上有大量³He存在，以下關(guān)于³He的說(shuō)法正確的是（    ）

   A．是⁴He的同分異構(gòu)體                B．比⁴He多一個(gè)中子

   C．是⁴He的同位素                    D．比⁴He少一個(gè)質(zhì)子

下列說(shuō)法正確的是 

A  研究物質(zhì)的性質(zhì)，常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法；研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，常利用模型、假說(shuō)等方法。

B “84”消毒液（NaClO溶液）的漂白原理與Na₂O₂、SO₂相同

C  硅是制取光導(dǎo)纖維的主要材料

D 先開(kāi)發(fā)資源再治理環(huán)境的發(fā)展理念符合可持續(xù)發(fā)展的基本國(guó)策

實(shí)驗(yàn)室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下儀器：①燒杯 ②100 mL量筒③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥試管 ⑦藥匙

⑴ 配制時(shí)，必須使用的儀器有___                                       （填代號(hào)），

還缺少的儀器是__                        ___    。

⑵ 實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：　          　     　   、　 　        　　  。

⑶ 配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量  ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻.其正確的操作順序?yàn)?u>                                     。

⑷ 試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響” ）

①定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，對(duì)所配溶液濃度的影響__________         。

②某同學(xué)觀察液面的情況如右圖所示，則所配置的溶液的濃度______________。

⑸ 取出其中50ml溶液加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________                                 ________。