下列敘述正確的是(      )

A．1 mol H₂O的質量為18g/mol        B．CH₄的摩爾質量為16g    

C．3.01×10²³個SO₂分子的質量為32g   D．標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4L

同一狀態(tài)下, 20mL A₂氣體與30mL B₂氣體恰好完全反應生成20mL 某氣體X, 則X的化學式為

A．A₂ B₃            B．AB₂         C．AB₃         D．A₃ B₂

欲配制100ml 1.0 mol/L  Na₂SO₄溶液，正確的方法是

  ① 將14.2 g Na₂SO₄ 溶于100ml水中

② 將32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml

③ 將20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀釋至100 ml

   A．①②          B．②③          C．①③          D．①②③  

 如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是  

實驗中的下列操作正確的是

  A.用試管取出試劑瓶中的Na₂CO₃溶液，發(fā)現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

  B．Ba(NO₃)₂ 溶于水，可將含有Ba(NO₃)₂ 的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道

  C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加熱

  D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中

不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol／L H₂SO₄反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_____________ 。

A．200 mL   B．400 mL    C．500mL 

（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：___________________________________。

（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmＬ氣體，則有：ag／65g·mol^－1＝bg／64g·mol^－1＋V mL / 22400 mL·mol^－1，依據的原理是____________________________。

（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產生的氣體中，n（H₂）/n（SO₂）＝_______________（用含字母的代數式表示）。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，n（H₂）/n（SO₂）的數值將        （填偏大、偏小或無影響）

（5） 反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數時應注意：

①                                

②                                 

③                                       

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、H⁺、 I^-、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-，現取二份各100 mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaHCO₃ 溶液，加熱后，收集到氣體0.05 mol

②第二份加足量BaCl₂ 溶液，充分反應后過濾干燥，得沉淀4.66 g。

根據上述實驗回答

（1）溶液中一定不存在的離子是                          ；

（2）溶液中無法確定是否存在的陽離子是                         ；

（3）溶液中一定存在的陰離子是    ，其物質的量濃度為           。

物質A~E中均含某種元素，都是中學化學中常見的物質，它們可發(fā)生如圖所表示的反應（除A~E外的其它物質已略去）：

（1）寫出相應物質的類別：

（2）在以上反應中（用序號填空）：

屬于氧化還原反應的是        ；屬于復分解反應的是         。

（3）寫出反應③和⑦的離子方程式：              ：              。

Ⅰ．右圖表示一個電解池，裝有電解液a；

X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，請回答：

（1）X極上的電極反應式：                         。

在X極附近觀察到的現象是                                   。

（2）Y電極上的電極反應式為                        ，檢驗該電極反應產物的方法是                                                    。

Ⅱ．三峽大壩使萬里長江變成黃金水道，但三峽船閘的防腐蝕是現實而又緊迫的任務，請你分析：

（1）船閘（鋼體）主要發(fā)生的是          腐蝕，并請寫出腐蝕的電極反應式：

負極：                                    ；

正極：                                    。

（2）請你對三峽船閘的防腐蝕提出一項合理化建議：                     

                                                             。

在一定體積的密閉容器中進行如下反應：

CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)；其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝                         。

（2）該反應為            反應（選填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是                （多選扣分）。

a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中c(CO)不變

c．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)               d．c(CO₂)＝c(CO)

（4）若向容器中投入各物質2mol，加熱到800℃使反應進行，則此時反應的生成物是                          。