下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列正確的是

  ①CH₃(CH₂)₂CH₃  ②CH₃(CH₂)₃CH₃  ③(CH₃)₃C CH₃   ④(CH₃)₂CHCH₂CH₃

  A.②④①③     B.④②①③     C.④③②①       D.②④③①

天然橡膠的成分是聚異戊二烯，橡膠與下列物質(zhì)長期接觸，不發(fā)生反應的是

A.NaOH溶液      B.溴水         C.濃硫酸         D.KMnO₄(H⁺)溶液

下列關于HC≡C― ―CH＝CH CH₃的說法正確的是

A.所有碳原子有可能都在同一平面上

B.最多只可能有9個碳原子在同一平面上

C.有7個碳原子可能在同一直線上　

D.至少有6個碳原子在同一直線上

可以用分液漏斗分離的一組混合物是

A.溴和CCl₄　 B.苯和溴苯　 C.苯和水　 D.酒精和水

下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三個信號峰的是

  A.CH₃CH₂CH₃              B.CH₃CH₂OH

  C.CH₃CH(CH₃)₂             D.CH₃CH₂CH₂CH₃

下列物質(zhì)中一定互為同系物的是

①C₂H₄  ②C₃H₆  ③CH₃-CH=CH₂   ④CH₂=CH-CH=CH₂   

A.①②         B.①③       C.②③        D.②④

有機物  的正確命名為

A.2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷      B.3，3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3，3，4-三甲基已烷                D.2，3，3-三甲基已烷

下列結(jié)構簡式代表了幾種不同的烷烴

A. 2種        B. 3種        C. 4種         D. 5種

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－1 （Q>0）

       當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則

（1）化學計量數(shù)a的值為                   。

（2）寫出該反應平衡常數(shù)K的表達式              （a必須用具體的值表示）。

（3）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是         。

A：容器內(nèi)壓強一定       B：容器內(nèi)氣體的密度一定

C：容器內(nèi)Z分子數(shù)一定   D：容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

（4）X的轉(zhuǎn)化率α＝ 　　             （用含Q、Q₁的代數(shù)式表示）。

（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ的是       （稀有氣體不參與反應）。

           A．2 molX、1mol Y、1molAr                          

           B．a(chǎn) molZ、1mol W

           C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W                           

           D．2 molX、1mol Y、1molZ

（6）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內(nèi)的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為       kJ。

       已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

       試回答下列問題

（7）在300℃發(fā)生上述反應，以表中的物質(zhì)的量投入到相同的恒容反應器中，其中向正反應方向轉(zhuǎn)化的有       （選填                     A．B．C．D．E）。

（8）若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為       ℃。

（9）在（8）小題達平衡后，保持溫度和容器體積不變，分別向容器中再加入 A．2 mol X和1 mol Y，     B．1mol Z和1 mol W，    C．1molX ，           D．1 mol W至新平衡，則和原平衡相比，X的轉(zhuǎn)化率A       、B        、C       、D        。（選填增大，減小，不變）

（10）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應并達平衡，則        （選填M或N）容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分數(shù)M          N（選填＞、＜、＝符號）。

含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO還原為N₂，從而消除污染。其反應的離子方程式是：

       6NO+10Al+18H₂O=3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-

（1）上述反應中，生成標準狀況下11．2L氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子為           mol。現(xiàn)在要除去1m³含氮元素0．4mol的廢水中的N0（設氮元素都以NO的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁                    g。

（2）有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同。

①寫出鎂和含氮廢水反應的離子方程式

②已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI₂通過電解制得的，電解熔融氯化鎂的化學方程式為                  ，若要除去1m³含氮元素0．3mol的廢水中的NO，則至少需要含0．5%（質(zhì)量分數(shù)）MgCl₂的海水      kg。