某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某化合物進(jìn)行試驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)試計(jì)算：

(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

(2)混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO₂發(fā)生反應(yīng)，推測(cè)活潑金屬鈉也能與CO₂發(fā)生反應(yīng)，因此興趣小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究(尾氣處理裝置已略去)。已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原

例如：PdCl₂ + CO + H₂O＝Pd↓+ CO₂ +2HCl 。反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來檢測(cè)微量CO的存在。ks*5*u

請(qǐng)回答下列問題：

(1)通常實(shí)驗(yàn)室制取CO₂氣體的離子方程式是___________________________，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨�！�，上圖A處應(yīng)選用的裝置是______(填寫 “Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。若要制取干燥、純凈的CO₂氣體，裝置B、C中各盛放的試劑分別為_____________、_____________。

(2)裝入藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，必須進(jìn)行的操作是____________________。待裝置______(填寫字母)中出現(xiàn)_____________________現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精噴燈，這步操作的目的是________________________________。

(3)假設(shè)CO₂氣體為足量，在實(shí)驗(yàn)過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請(qǐng)分析并回答問題：

①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________。

②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式(需注明正確的反應(yīng)條件)是_______________________________________________。

(4)請(qǐng)用文字簡要說明你判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽         理由：___________________________________________________________________。ks*5*u

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將適量濃硝酸分多次滴加入到足量銅粉、足量稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶來制得硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)。

(1)寫出圓底燒瓶中開始階段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                                              。

(2)把濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中的目的是________________        。

(3)圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)有___________________、_____________________。

仔細(xì)閱讀下圖，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F(xiàn)、K是氫化物，且F在常溫下為液態(tài)；C、H是日常生活中最為常見的金屬單質(zhì)，J是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同種元素(圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)按要求回答：ks*5*u

(1)反應(yīng)①既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物B、D、E、F的物質(zhì)的量之比1：1：1：14。A強(qiáng)熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________________。

(2)寫出反應(yīng)②在工業(yè)生產(chǎn)上的一種用途：_____________________________________。

(3)反應(yīng)③的離子方程式為___________________________________________；

反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________________________________________。

(4)常以C或H制成容器盛裝和運(yùn)輸I的濃溶液，其原理是__________________________

___________________________________________________________________。

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

（1）近年來，各地報(bào)刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報(bào)道，在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)作出如下判斷：

當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，最可能的存在形式是　　　 和　　　 。當(dāng)另一種具有　　　　　 （性質(zhì)）的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生如下反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣：　　　　　　　　　　　　

                                                  。

(2)次氯酸鹽的氧化性較強(qiáng)，可在堿性環(huán)境中將許多物質(zhì)氧化，例如可用其將Fe³⁺氧化為新型殺菌消毒劑FeO₄^2-，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                               。

(3)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：

W(s)+I₂(g)WI₂(g)。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中， 加熱使其反應(yīng)。

如圖是WI₂(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I(0~t­₂時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為T₁，曲線II(從t₂開始)的反應(yīng)溫度為T₂，且T₂>T₁。ks*5*u

則：①該反應(yīng)的△H     0(填“>” 或“=”或“<”)

②從反應(yīng)開始到t₁時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I₂)=          。

③下列說法中不正確的是     (填序號(hào))。

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI₂越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上

C．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

(4)25℃時(shí)，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序是                      。

[不考慮H⁺和OH^-。25℃時(shí)K_SP(AgCl)=1.8×10^-10、K_SP(AgI)=8.3×10^-17]。

(5)Mg常用作提純Ti的試劑，已知：

①M(fèi)g(s)+Cl₂(g)=MgCl₂(s) △H= —641kJ/mol   ②Ti(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)  △H= —770kJ/mol

請(qǐng)寫出Mg與液態(tài)TiCl₄反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式                                              。

 “材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會(huì)極大地推動(dòng)生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時(shí)代的意義。請(qǐng)你回答以下問題：

(1)無機(jī)非金屬材料。高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，是制備半導(dǎo)體的重要材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：

①寫出步驟①的化學(xué)方程式                                                     。ks*5*u

②步驟②經(jīng)過冷凝得到的SiHCl₃(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl₄(沸點(diǎn)57.6℃)和

HCl(沸點(diǎn)—84.7℃)，提純SiHCl₃的主要化學(xué)操作的名稱是                。

③粉末狀硅能猛烈地與強(qiáng)堿溶液作用，試寫出該反應(yīng)的離子方程式                     。

 (2)磁性材料。這種材料一般含有鐵元素，鐵是用途最為廣泛的金屬，也較為活潑，所以從它的使用開始就不斷實(shí)施著對(duì)它的防護(hù)。最常見的鐵制品腐蝕就是電化學(xué)腐蝕，請(qǐng)出最為普遍的電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式                                。ks*5*u

(3)納米材料。膠體是一種物質(zhì)以“納米”顆粒的形式分散到另一種物質(zhì)里形成的分散系，三氯化鐵可起到凈水的作用，用離子方程式表示其原理                                    ，三氯化鐵溶液可以加速傷口止血，請(qǐng)簡述原因                               。

(4)高分子材料。可以分成無機(jī)高分子材料和有機(jī)高分子材料。一種新型高效凈水劑

[AlFe(OH)_nCl_6—n]_m就屬于無機(jī)高分子材料，廣泛應(yīng)用于生活用水和工業(yè)污水處理，其中鐵元素的化合價(jià)為                    。

一種合成纖維腈綸，又稱“人造羊毛”，由丙烯腈(CH₂=CH—CN)為原料聚合生成，請(qǐng)寫出生成該有機(jī)高分子材料的化學(xué)方程式                                                          。

鉻是人體必需元素，如含量不足會(huì)影響糖類和脂類的代謝，過高則會(huì)引起急性中毒。有關(guān)含鉻化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中需用氧化劑的是        (填編號(hào))。

(2)工業(yè)上處理含Cr₂O₇^2-的廢水時(shí)，一般將劇毒的Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺,以碳為陰極，鐵作陽極，電解處理含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性廢水。寫出電極反應(yīng)和溶液中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式:

陽極_____         _____                陰極_______          ____        

溶液中________________            ___________            

(3)反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng)，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                             。

(4)已知Ag₂CrO₄和AgCl的Ksp分別為9.0×10^－12、1.56×10^－10，向含有相同濃度的Na₂CrO₄和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是                。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞铝袑?shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是

某金屬M(fèi)的氯化物MCl₂的相對(duì)分子質(zhì)量為a，溶解度為Sg，現(xiàn)取質(zhì)量為Wg的MCl₂在一定溫度下完全溶解配成VmL飽和溶液，若溶液的密度為dg/cm³，溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，則下列關(guān)系式中不正確的是

A．      B．

C．            D．

Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應(yīng)，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當(dāng)NO₂和NO的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu₂S與HNO₃的物質(zhì)的量之比為

A．1∶10              B．1∶8               C．1∶6             D．1∶5