將0.4 g NaOH和1.06 g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L^－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

　　　　　　 A　　　　　　　　　　　　 　　 B　　　　　　　　　　　　　 　　　 C　　　　　　　　　　　　　　　　　 D

在含2 mol H₂SO₄的濃H₂SO₄溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷中錯(cuò)誤的是

①放出的氣體中除SO₂外還有H₂；

②反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為4 mol；

③只放出SO₂氣體，其物質(zhì)的量為1 mol；

④反應(yīng)結(jié)束后加入KNO₃固體，Zn粉繼續(xù)溶解。

A．①            B．②            C．③④          D．②③④

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個(gè)大小相同干燥的燒瓶中，一瓶裝入干燥純凈的氨氣，一瓶裝入含一半空氣的氯化氫，一瓶裝入二氧化氮和氧氣（體積比為4∶1 ），然后分別以水作溶劑做噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A．2∶1∶2         B．5∶5∶4　　   C．1∶1∶1      　D．無法確定

物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N₂O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

A．1∶4            B．1∶5          C．2∶3           D．2∶5

下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑即可鑒別的是

　   ①KOH   Na₂SO₄   AlCl₃             ②NaHCO₃   NaNO₃  H₂SO₄

　   ③HCl    CuCl₂   NaOH             ④Ca(OH)₂   Na₂CO₃   BaCl₂

A．①②               B．②③             C．①③            D．①④  

過氧化氫俗稱雙氧水，它是一種液體，在催化劑的作用下，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑。為貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)常將H₂O₂轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na₂CO₃ ·3H₂O₂），該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉晶體失效的是

A．NaHCO₃         B．SO₂          C．稀鹽酸         D．MnO₂

下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是

A．PH＝1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

B．在強(qiáng)酸性溶液中：Cu²⁺、ClO^－、Cl^－、Ba²⁺

C．在0.1 mol/L的ＮaHCO₃溶液中K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、NO₃^－

D．由水電離的c(H⁺)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：Al³⁺、K⁺、NO₃^－、SO₄^2－

下列離子方程式書寫正確的是

A．向水玻璃中加入過量醋酸：2H^＋＋SiO₃^2－= H₂SiO₃↓

B．硅酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)：SiO₃^2－＋Ca^2＋＝CaSiO₃↓

C．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂：IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

D．AgNO₃溶液中加入過量的氨水：Ag^＋＋NH₃·H₂O＝AgOH↓ ＋NH₄^＋

對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，結(jié)論正確的是

配制100 mL 1.0 mol／LNa₂CO₃溶液，下列操作正確的是

A．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

C．轉(zhuǎn)移Na₂CO₃溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻