固體X是由兩種常見元素組成的化合物，其中金屬元素與另一元素的質量比為14∶1。在一定條件下X可發(fā)生如下框圖的轉化關系，有的反應標出全部產物，有的反應標出部分產物。已知P為兩種氣體的混合物，R是無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，C為紅褐色物質，M為常見金屬單質，Q為常見非金屬單質。試填空。

(1)X的化學式為　　　　　，P中氣體的化學式為　　　　　　　。

(2)實現(xiàn)G→H，欲不引進新的雜質，N可以選擇下列物質中的　　　　(填序號)。

①KMnO₄�、贖NO₃�、跦₂O₂�、蹸l₂

(3)寫出B和M反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)已知P中有一種氣體與氫氧化鈉溶液反應可生成兩種正鹽，該反應的離子方程式為　。

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題：

(1)煤的氣化的主要化學反應方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

①2H₂(g)＋CO(g) CH₃OH(g)　ΔH＝－90.8kJ·mol^－1

②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol^－1

③CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－41.3kJ·mol^－1

寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO₂的熱化學反應方程式　　　　　　　　　  。

(3)一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是　　　　。

a.高溫高壓  　　　　　　b.低溫低壓

c.減少CO₂的濃度  　　　d.增加CO的濃度

e.分離出二甲醚 　　　　 f.加入催化劑

(4)已知反應②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

比較此時正、逆反應速率的大�。�v_正　　　　v_逆(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情況達到平衡，此時c(CH₃OH)＝　　　　　　　　　。

某班級同學查閱資料，對Na₂S有了一定的認識，并提出了以下幾個問題，請回答：

(1)1000℃時，在密閉容器中加入一定量的Na₂SO₄固體使其發(fā)生以下反應達到平衡：

Na₂SO₄(s)＋4H₂(g) Na₂S(s)＋4H₂O(g)　ΔH>0若反應在恒溫恒容狀態(tài)下進行，回答以下問題：

向容器中分別加入以下物質，判斷對平衡有無影響，有影響的填寫出平衡移動的方向。

①加入Na₂SO₄　　　　　。②加入焦炭　　　　　　　　　　　。

(2)向Na₂S的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成H₂S氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HS^－)變化趨勢可能是　　　。

a.逐漸減小              b.逐漸增大

c.先逐漸增大，而后減小  d.先逐漸減小，而后增大

(3)Na₂S溶液與下列溶液混合，不能發(fā)生反應的是　　　　。

①H₂S　②SO₂�、跱a₂SO₃�、芩嵝訩MnO₄溶液�、軨uSO₄   ⑥氯水

(4)寫出Na₂S和AlCl₃溶液反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g)；ΔH＜0。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1mol A和3mol B，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q₁ kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2mol C達到平衡后吸收熱量為Q₂ kJ，已知Q₁＝3Q₂。下列敘述不正確的是

A.平衡時甲中A的轉化率為75%

B.平衡時甲中A的轉化率和乙中C的轉化率相同

C.達到平衡后，再向乙中加入0.25mol A、0.75mol B、1.5mol C，平衡向生成C的方向移動

D.乙中的熱化學反應方程式為2C(g) A(g)＋3B(g)；ΔH＝＋4Q₂kJ/mol

常溫常壓下，將amol CO₂氣體通入1L bmol·L^－1的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是

A.當a＝1/2b時，所得溶液中存在：c(Na^＋)>c(CO)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H^＋)

B.當1/2b<a<b時，所得溶液中存在：c(Na^＋)>c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

C.當a＝b時，所得溶液中存在：c(OH^－)＋c(CO)＝c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

D.當a＝b時，所得溶液中存在：c(Na^＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH^－)>c(H^＋)

重水(D₂O)的離子積為1.6×10^－15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD＝－lgc(D^＋)，以下關于pD的敘述正確的是

A.重水的pD＝7.0

B.含0.01mol NaOD的D₂O溶液1L，其pD＝12.0

C.溶解0.01molDCl的D₂O溶液10L，其pD＝2.0

D.在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，其pD＝1.0

在恒壓密閉容器M(如圖Ⅰ)和恒容密閉容器N(如圖Ⅱ)中，分別加入amol X和amol Y，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2X(？)＋Y(？) xZ(g)　ΔH＜0。平衡時M中X、Y、Z的物質的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是

A. x＝4

B.若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y都是氣態(tài)

C.若X為氣體，Y為非氣體，則平衡時M、N中Z的物質的量相等

D.若X、Y均為氣體，平衡時M中X的轉化率小于N中X的轉化率

下列說法正確的是

A.物質的量濃度均為0.1mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂兩種溶液中，c(NH)相同

B.25℃時，在0.1mol·L^－1的CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固體，溶液的pH一定小于7

C.25℃時，將0.1mol·L^－1的NaOH溶液與pH＝1的稀硫酸等體積混合，混合后的溶液pH＝7

D.將同濃度的NaAlO₂溶液與Na₂CO₃溶液混合后，可以生成白色沉淀，并產生氣泡

在一固定容積的密閉容器中充入3mol A和1mol B，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.9mol A、0.3mol B和2.1mol C為起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，則x值可能為

A.1  B.2  C.3  D.任意值

下列說法正確的是

①pH＝2和pH＝1的H₂SO₄中c(H^＋)之比為1∶10

②0.2mol·L^－1與0.1mol·L^－1醋酸中，c(H^＋)之比大于2∶1

③純水在80℃和20℃時，pH相等

④FeCl₃溶液中c(Fe^3＋)與c(Cl^－)之比為1∶3

⑤同溫時，pH＝10的Ba(OH)₂溶液和pH＝10的KCN溶液中由水電離的OH^－濃度后者大

⑥100mL 0.1 mol·L^－1的醋酸與10 mL 1.0 mol·L^－1的醋酸中H^＋的數(shù)目，前者多

A.①④⑤  B.①⑤⑥

C.①②⑤  D.①②③⑥