某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl₂的性質(zhì)．下列說法正確的是 (　　)                                              

A．Ⅰ圖中：如果MnO₂過量，濃鹽酸就可全部消耗

B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙

D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)

果有Cl₂生成

有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是       (　　)

A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10^－11 mol/L

B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO)相等

D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H₂的體積相同

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂OH^＋＋OH^-；ΔH＞0，下列敘述正確的是

　 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH^-）降低

　 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H^＋）增大，K_w不變

　 C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c（H^＋）降低

　 D．將水加熱，K_w增大，pH不變

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．往碳酸鋇中滴加稀鹽酸：CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

C．往氨水中滴加氯化鋁：Al^3＋＋4OH^－＝[Al(OH)₄]^－

D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba^2＋＋SO₄^2－＋H^＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是                            （    ）

      A．含有N_A個(gè)氖原子的氖氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11．2L

      B．2.3gNa被O₂完全氧化時(shí)，失去電子數(shù)為0．1N_A。

      C．2Llmol·L^-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2N_A

      D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5．6LCCl₄含有的分子數(shù)為0．25N_A

將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)敘述不正確的是                   (　　)Ⅰ

A．表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉

B．“出汗”是因?yàn)樯�成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液

C．最后變成碳酸鈉粉末

D．該過程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

鋼鐵在潮濕的空氣中會形成原電池而被腐蝕，下列說法正確的是             （    ）

     A．原電池的正極反應(yīng)為：O₂ + 2H₂O + 4e^－→4OH^－

     B．原電池的負(fù)極反應(yīng)為：Fe→Fe³⁺+3e^－

     C．鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止腐蝕

     D．鋼鐵與外加直流電源的正極相連可以防止腐蝕

為預(yù)防“H1N1”甲型流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列說法正確的是

A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性

B．1molCl₂與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子

C．NaClO溶液的漂白原理與Na₂O₂、SO₂相同

D．“84”消毒液與“潔廁靈”（鹽酸）共同使用，可達(dá)到既清潔又消毒的雙重效果

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%。

⑴ （2分）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：

Ⅰ、H₂O(l)＝2H^＋(aq)＋1/2O₂(g)＋2e^－     △H＝＋284kJ·mol^-1

Ⅱ、CO₂(g)＋C₅(s)＋2H^＋(aq)＝2C₃^＋(s)      △H＝＋396kJ·mol^-1

Ⅲ、12C₃^＋(s)＋12e^－＝C₆H₁₂O₆(葡萄糖、s)＋6C₅(s)＋3O₂(g)△H＝－1200 kJ·mol^-1

寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式

                                                      。

⑵ （8分）降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)

△H＝－49.0 kJ·mol^-1 。測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①     從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率

v(H₂)＝               mol·(L·min)^-1；

② 氫氣的轉(zhuǎn)化率＝                  ；

③ 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為           （保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；

④ 下列措施中能使平衡體系中n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是                   。

A．升高溫度                               B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O(g)從體系中分離出去              D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

某課外活動小組同學(xué)用下右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題。

   ⑴若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為

       　　　            　         。

⑵若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，總反應(yīng)的離子方程式為                              。

   有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（填序號）           。

       ①溶液中Na⁺向A極移動

   ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)

   ③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

   ④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子