石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，K原子填充在石墨各層碳原子中。比較常見(jiàn)的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫(xiě)成C_xK，其平面圖形見(jiàn)右圖，則x值為           

A．8　　     B．12      C．24　　    D．60

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞铝袑?shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含兩種或三種元素，它們的每個(gè)分子中均含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中可分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是

A．某鈉鹽溶液中含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)

B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

D．丁中兩元素質(zhì)量比與甲中兩元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有－1價(jià)的元素

某溶液中加入金屬鋁，產(chǎn)生大量H₂，該溶液中一定不能大量共存的離子組是

A．K⁺、Na⁺、SO、S^2－           B．Ba²⁺、Fe²⁺、NO、Br^－

C．K⁺、Na⁺、AlO、SO        D．NH、Cu²⁺、Cl^－、Br^－

根據(jù)化學(xué)原理得出有關(guān)判斷，其中正確的是

A．由于水分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S

B．由于二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點(diǎn)：SiO₂＞CO₂

C．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同溫度、同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB

D．一定條件下，氯酸鉀與碘發(fā)生反應(yīng)2KClO₃+ I₂=2KIO₃+Cl₂，則氧化性：I₂＞Cl₂

一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；  △H<0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將2 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍（如圖所示，隔板K不能移動(dòng)），t₁時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是

A．升高溫度，達(dá)到新平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小

B．將活塞由“4”推進(jìn)到“3”，達(dá)到新平衡后，甲、乙兩容器中C的百分含量相同

C．保持溫度不變，向甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新平衡后，c(B)_甲＞2c(B)_乙

D．保持溫度和乙中壓強(qiáng)不變，向乙中再加入2 mol D，達(dá)到新平衡后，c(B)_乙≤2c(B)_甲

下列說(shuō)法中，正確的是D

A．BF₃分子中沒(méi)有原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．在0.1 mol NaHSO₄晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.3 N_A

C．全氟丙烷（C₃F₈）分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上

D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH(aq)中通入224 mL CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其離子反應(yīng)方程式

可表示為：3OH^－＋2CO₂＝CO＋HCO＋H₂O

2004年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予以色列科學(xué)家阿龍·切哈諾夫、阿夫拉姆·赫什科和美國(guó)科學(xué)家歐文·羅斯，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了泛素調(diào)節(jié)蛋白質(zhì)水解。關(guān)于蛋白質(zhì)的組成與性質(zhì)的敘述正確的是

A．蛋白質(zhì)在酶的作用下水解的最終產(chǎn)物為氨基酸

B．向蛋白質(zhì)溶液中加入(NH₄)₂SO₄濃溶液，會(huì)使其變性

C．天然蛋白質(zhì)僅由碳、氫、氧、氮四種元素組成

D．氨基酸和蛋白質(zhì)都是只能和堿反應(yīng)的酸性物質(zhì)

將6 g的過(guò)量鐵粉加入200 mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液，充分反應(yīng)得到200 mL0.5mol /LFeSO₄溶液和5.2 g固體沉淀物。試計(jì)算：

（1）反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量；

（2）原Fe₂(SO₄)₃溶液的物質(zhì)的量濃度。

過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作供氧劑，供人類呼吸之用。它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂ + 2CO₂ == 2Na₂CO₃ + O₂ 。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過(guò)氧化鈉樣品為原料，制取O₂，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）A中制取CO₂ 的裝置，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個(gè)圖：          

B裝置的作用是          ，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是                  。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用       的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條會(huì)出現(xiàn)              。

    （2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因：                          。

    （3）若D中的1.95g過(guò)氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，你預(yù)測(cè)E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？

（4）反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值      （答大或�。�，相差約    mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），這是由于_________________________。

（5）你認(rèn)為上述A－E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理，E是否需要改為下列四項(xiàng)中的哪一項(xiàng)：           。（用甲、乙、丙、丁回答）