^{（1）選擇題}

①根據(jù)下列熱化學方程式

(1)C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　   ΔH₁＝－393.5 kJ/mol

(2)H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　  ΔH₂＝－285.8 kJ/mol[Ks5u.com]

(3)CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)    ΔH₃＝－870.3 kJ/mol

可以計算出2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的反應熱為(      )

^{A．ΔH＝－488.3 kJ/mol}　　　　B．ΔH＝＋244.1 kJ/mol

C．ΔH＝－996.6 kJ/mol          D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol

^②右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是(      )

A．a(chǎn)為負極、b為正極

B．a(chǎn)為陽極、b為陰極

C．電解過程中、d電極質(zhì)量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變

^③如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為（     ）

A．②①③④⑤⑥  B．⑤④③①②⑥

C．⑤④②①③⑥  D．⑤③②④①⑥

^（2）通常人們把拆開1mol化學鍵所吸收的能量看成鍵能，鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于計算化學反應中的反應熱（△H），化學反應中的△H等于反應中斷裂的化學鍵的鍵能之和與反應中形成新的化學鍵的鍵能之和的差

工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取：

SiCl₄(g)+2H₂(g)==Si(s)+4HCl(g)，該反應的反應熱△H為多少？

^{（1）選擇題}

①二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是 （     ）

A．利用金屬鈉或者金屬鉀

B．利用質(zhì)譜法

C．利用紅外光譜法

D．利用核磁共振氫譜

^{②下列化合物的1H-NMR譜圖中吸收峰數(shù)目正確的是（     ）}

^③手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)中，當a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊標記）不屬于手性碳原子的是(      )

A．蘋果酸                           

B．丙氨酸

C．葡萄糖                      

D．甘油醛

^{（2）僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為46，取該有機化合物樣品4.6g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4g和8.8g。}

^{①求該有機化合物的分子式。}

^{②若該有機化合物的1H核磁共振譜如下圖所示，請寫出該有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式。}

已知T、X、Y、Z是中學化學常見的四種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。

請根據(jù)信息回答有關問題：

(1)寫出與Y₂互為等電子體的分子式               。

(2)在相同狀況下，Y的簡單氫化物的沸點高于Z的氫化物，其原因是               。

(3)T、X、Y三種元素的電負性由大到小的順序(填元素符號)是                。

(4)元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和。

  ①該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為               。

  ②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q(TY)₄]^2－和四面體的[QZ₄] ^2－，其中T與Y、Q與Z成鍵時中心原子采用的雜化方式分別是                  。

  ③元素Q形成的單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體形成時的原子堆積方式是       (選填“甲”、“乙”、“丙”)。

⑴CH₃^＋．CH₃－．CH₃^－都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是           。

A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp²雜化

C．CH₃^－與NH₃、H₃O⁺互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形

D．CH₃^＋中的碳原子采取sp²雜化，所有原子均共面

E．兩個CH₃－或一個CH₃^＋和一個CH₃^－結(jié)合均可得到CH₃CH₃

（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。

①指出鋅在周期表中的位置：第       周期，第       族，屬于         區(qū)。

②葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn²⁺基態(tài)電子排布式                   ；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有                 。

③Zn²⁺能與NH₃形成配離子[Zn（NH₃）₄]²⁺。配位體NH₃分子屬于           （填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在左下圖中表示出[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學鍵。

④右上圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學式為            ；該化合物晶體的熔點比干冰             （填寫“高”或“低”），原因是                                                。

A~E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其有關性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示：

請結(jié)合表中信息完成下列各小題：

（1）C在元素周期表中的位置是                       ，D的簡單陰離子的核外電子排布式為                       。

（2）如圖是A~E的第一電離能和電負性數(shù)據(jù)，請回答：

①E的第一電離能大于D，其原理是（根據(jù)它們在周期表中的位置解釋）              

                                      。

②A、B、D三種元素的非金屬性由強到弱的順序是                   。

（3）A的常見單質(zhì)分子有多個共價鍵。

①常溫下，該單質(zhì)化學性質(zhì)很穩(wěn)定，是因為                             。

②該單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為                   。

（4）寫出C、E形成的化合物與A的氫化物在水溶液中反應的離子方程式           

                                       。

（一）下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些些性質(zhì)

(1)元素A是形成有機物的主要元素，下列分子中含有sp和sp³ 雜化方式的是        

A． B．CH₄   C．CH₂＝CHCH₃    D．CH₃CH₂C≡CH   E．CH₃CH₃

(2)與AD₂互為等電子體的分子、離子的化學式依次為          、         （各寫1種）

(3)相同條件下，AD₂與BD₂分子兩者在水中的溶解度較大的是           （寫分子式），理由是                                                 ；

（二）下列是部分金屬元素的電離能

（4）已知X、Y、Z的價層電子構(gòu)型為ns¹，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由低到高的順序為                                     。

（5）CuCl用作有機合成催化劑, 并用于顏料, 防腐等工業(yè)。CuCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。元素Cu基態(tài)原子的電子排布式               ，與同一個Cl^－相連的 Cu⁺有         個。

如圖所示是一些晶體的結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。

　　　　　 A　　 　　　　　　 B　　　　　　　　　 C　　　　　　　　 D　　　　　　　 　 E

（1）其中代表金剛石的是　  　（填寫編號字母），其中每個碳原子與　 　個碳原子最接近且距離相等，屬于　  　　　 晶體。

（2）其中代表石墨的是　 　 （填寫編號字母），其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為  　 個。

（3）其中表示NaCl的是　  　（填寫編號字母），每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有　　 　　個。

（4）其中表示CsCl的是　　 　 （填寫編號字母），它屬于　 　　 晶體，每個銫離子與　  　 個氯離子緊鄰。

二茂鐵[(C₅H₅)₂Fe] 分子是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說法正確的是（    ）

A．二茂鐵中Fe²⁺與環(huán)戊二烯離子（C₅H₅^-）之間為離子鍵

B．1mol環(huán)戊二烯（）中含有σ鍵的數(shù)目為5N_A

C．Fe^2＋的價電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

D．分子中存在π鍵

長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1－18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是（      ）

A．第9列中元素中沒有非金屬元素

B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns²

C．第四周期第8列元素是鐵元素

D．第15列元素原子的最外層電子排布為ns² np⁵

 在半導體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測不正確的是（      ）

A．由價層電子對互斥理論可確定NF₃分子呈三角錐形 

B．C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

C．CHClFCF₃存在手性異構(gòu)

D．第一電離能：N＜O＜F