Ⅰ.用碳棒作電極，電解下列水溶液：①Na₂SO₄溶液 ②AgNO₃溶液 ③KCl溶液 ④CuCl₂溶液。通過相同電量時，陰極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相同的是（填序號）_________；通過相同電量時，產(chǎn)生的氣體總物質(zhì)的量由多到少的排列順序是（填序號）__________。

  Ⅱ.到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。

  （1）化學(xué)反應(yīng)中放出的能量（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。

已知：H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)     △H＝－185 KJ/mol

      E（Ｈ－Ｈ）＝436 KJ/mol， E（Cl－Cl）＝247 KJ/mol， 則E（H－Cl）＝_____

（2） 已知Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂(g)   △H＝－25 KJ/mol

        3Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)   △H＝－47 KJ/mol

        Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g)   △H＝＋19 KJ/mol

       請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：_________________________________。

  （3）如圖所示的裝置：

該裝置中Cu極為_____極；當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8g時，a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：

  某綜合實(shí)踐活動小組到自來水廠參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如下：

（1）源水中含有Ca^2＋、Mg^2＋、HCO₃^-、Cl^-等，加入CaO后發(fā)生若干個化學(xué)反應(yīng)，請寫出其中任意一個反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________

（2）加入絮凝劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過程是____________________（填序號）

① 只有物理過程，無化學(xué)過程

② 只有化學(xué)過程，無物理過程

③ 既有物理過程，又有化學(xué)過程

（3）FeSO₄·7H₂O是常用的絮凝劑，加入后最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種沉淀是___________（填化學(xué)式）

（4）通入二氧化碳的目的是__________和___________。

（5）物質(zhì)A的作用是_________，則A可以選擇下列物質(zhì)中的__________（填序號）

①ClO₂     ②SO₂     ③液氯     ④Ca(ClO₂)₂     ⑤濃硫酸

下列說法正確的是

A．物質(zhì)的量濃度和體積相同的K₂CO₃、K₂SO₄、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7  

B．將0.1mol/L CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中的c( H ⁺ )/ c (CH₃COOH）減小

C．t℃時，某稀Ba(OH)₂溶液中c（H⁺）·c（OH^－）=1.0×10^-12。向pH = 8的該溶液中加入等體積pH = 4的鹽酸，則混合后溶液的pH = 6

D．10mL pH = 12的氫氧化鈉溶液中加入pH = 2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V_總≥20mL

室溫時，將一定量的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)后，對于所得溶液的敘述一定正確的是

A．若pH < 7 ，則c (CH₃COO ^-）＞c(Na ⁺）＞c( H ⁺ )＞c (OH ^-)

B．若pH =7，且V（酸）=V（堿），則c( 酸）＞c(堿）

C．若pH > 7，且V（酸）=V（堿），則c( 酸）< c(堿）

D．無論溶液的酸堿性如何，溶液中均只含有下列微粒：CH₃COO^- 、Na⁺、H⁺、OH^- CH₃COOH

用稀硫酸、氨水、氫氧化鈉溶液中的任何一種作為試劑，均可鑒別的一組物質(zhì)是

A．NaCl和Na₂CO₃    B．BaCl₂和FeCl₂ 

C．FeCl₂和FeSO₄    D．Al₂(SO₄)₃和AlCl₃

下列各組離子可能大量共存的是

A．PH=1的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、HCO₃^-、MnO₄^-

B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K⁺、NO₃^-、Cl^-、NH₄⁺

C．含有大量OH^－的無色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、［Al(OH)₄］^－、SiO₃^2-

D．常溫下水電離出的離子濃度符合c（H⁺）·c（OH^－）=10^-20的溶液中：Na+、Cl^-、S^2-、SO₃^2-

將等物質(zhì)的量的F₂和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： F₂(g)+ClF(g) ClF₃(g)；△H<0。下列敘述中正確的是

A．恒溫恒容，當(dāng)ClF 轉(zhuǎn)化40% 時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時的0.8 倍

B．若 c(F₂):c (ClF): c (ClF₃) =1: 1: 1， 則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達(dá)到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小

如圖為催化反應(yīng)和非催化反應(yīng)的能量圖，下列說法正確的是

   A．使用催化劑能降低正反應(yīng)的活化能的數(shù)值為Ea-Ec   

B．使用催化劑能降低逆反應(yīng)的活化能的數(shù)值為Ec - Ea　　

C．使用催化劑能降低反應(yīng)的焓變　　　

D．使用催化劑能降低正反應(yīng)的活化能和逆反應(yīng)的活化能，但降低的數(shù)值不同

對在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：4NH₃₍g)+5O₂ 4NO(g)+6H₂O(g)，下列敘述正確的是

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n_（NH3）∶n_（O2）=1∶1

B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向體系中充入O₂，將提高NH₃的轉(zhuǎn)化率

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時，若向體系中充入稀有氣體，速率增大

D.當(dāng)v_正（NH3):v_正（NO）=1∶1時，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

_{在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA(g)+mB(g)} pC(g) △H＞0處于平衡狀態(tài)（已知m+n＞p），則下列說法正確的是

①升溫，c（B）/c（C）的比值變小        

②降溫時體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量變小

③加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大          

④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變

⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低

⑥若A的反應(yīng)速率為V_A，則B的反應(yīng)速率為n·V_A /m

A. ①②③⑤  B. ①②③④      C. ①②⑤⑥     D. ③④⑤⑥