鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應： ①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；

②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃； ③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。

下列說法正確的是

　 A．反應①、②中電子轉移數(shù)目相等

　 C．與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發(fā)生腐蝕

B．反應①中氧化劑是氧氣和水　　

　 D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕

我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是

A.正極反應式為：O₂ + 2H₂O + 4e^－= 4OH^－

B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變

C.該燃料電池的總反應方程式為：2H₂ + O₂  = 2H₂O

D.用該電池電解CuCl₂溶液，產生2.24 L Cl₂(標準狀況)時，有0.1 mol電子轉移

右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。

  下列說法正確的是

  A. 該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉化

  B. 裝置Y中負極的電極反應式為：

  C. 裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

  D. 裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質的零排放，

并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉化

下列敘述正確的是
A.在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應
B.用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1∶2

C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 mol NaOH

D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

 請設計原電池，使其中發(fā)生 2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺反應

（1）畫出裝置圖，標明出電極材料和電解質溶液      （2）寫出電極反應式

固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O^2- )在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是

A．有O₂參加反應的a極為電池的負極

B．有H₂參加反應的b極為電池的正極

C．a極對應的電極反應式為O₂+2H₂O-4e=4OH^-

D．該電池的總反應方程式為：2H₂+O₂=2H₂O

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為 3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O= 3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH下列敘述不正確的是                                                  

A．放電時負極反應為：Zn—2e^— +2OH^—= Zn(OH)₂

B．充電時陽極反應為：Fe(OH)₃ —3e^— + 5 OH^— = FeO + 4H₂O

C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化

D．放電時正極附近溶液的堿性增強

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對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。

（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，

原因是                                              （用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的______。

a．NH₃         b．CO₂        c．NaOH      d．HNO₃

②以鋁材為陽極，在H₂SO₄ 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應為                         。取少量廢電解液，加入NaHCO，溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是                                                  。

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是                   。

（3）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

  若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于______處。

  若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為

                      。

右圖所示裝置中，  甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。（1）接通電源，經過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為    極；②電極b上發(fā)生的電極反應為                          ；

③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積：                        ；

④電極c的質量變化是               g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液             ；乙溶液               ；  丙溶液             ；

（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？