在一定體積pH=12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當(dāng)溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液體積之和，則Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液體積之比是（         ）

A、1：9                           B、1：1

C、1：2                           D、1：4

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn +2K₂FeO₄ +8H₂O3Zn(OH)₂ +2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列敘述不正確的是（         ）

A、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn – 2e^- + 2OH^- ＝ Zｎ(OH)₂

B、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)₃ - 3e^- + 5OH^- ＝ FeO₄^2- + 4H₂O

C、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化

D、放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb+SO₄^2— -2e^— =PbSO₄，

正極：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2— + 2e^— = PbSO₄ + 2H₂O。實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO₄溶液，當(dāng)陰極析出2.4g銅時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗H₂SO₄物質(zhì)的量至少是

A、0.050mol                    B、0.075mol

C、0.20mol                     D、0.40mol

原電池的電極名稱(chēng)不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是（        ）

A、由Al、Cu、稀H₂SO₄組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al - 3eˉ＝Al³⁺

B、由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：

Al - 3eˉ+ 4OHˉ＝AlO₂ˉ+ 2H₂O

C、由Fe、Cu、FeCl₃溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu - 2eˉ＝Cu²⁺

D、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu - 2eˉ＝Cu²⁺

將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個(gè)盛過(guò)量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V（H₂）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是 （　　　　 ）

把Ca(OH)₂固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)₂ (s)

Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)。當(dāng)向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（　　　 ）

A、溶液的pH增大　　　　　　　　　　　　　 B、溶液的pH不變

C、溶液中Ca²⁺數(shù)目增多　　　　　　　　　　　 D、溶液中c(Ca²⁺)增大

將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為 （        ）

A、1∶2∶3                       B、3∶2∶1

C、6∶3∶1                       D、6∶3∶2

用石墨作電極，電解1 mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是（       ）

A、HCl            B、NaOH            C、Na₂SO₄          D、NaCl

已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是（      ）

A、充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極      B、充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極

C、充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極      D、充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極

有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（        ）

A、D>C>A>B                              B、D>A>B>C  

C、D>B>A>C                              D、B>A>D>C