將某病人的尿液加入新制的氫氧化銅濁液中，煮沸后如果觀察到紅色沉淀，說明該尿液中含有

A.醋酸            B.酒精            C.食鹽             D.葡萄糖

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乙基香草醛（             ）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁。

   （1）任意寫出兩種乙基香醛分子中含氧官能團的名稱            。

   （2）乙基香草醛的同分異構體A是一種有機酸，A可以發(fā)生以下變化：

        提示：①RCH₂OH→RCHO

   （a）由A→C的反應屬于          （填反應類型）

   （b）寫出A的結構簡式               。

   （3）乙基香草醛的另一種同分異構體D（CH₃O—         —COOCH₃）是一種醫(yī)藥中

間體，請設計合理方案用茴香醛（CH₂O—         —CHO）合成D（其它原料自

選，用反應流程圖表示，并注明必要的反應條件）。                        

　 （1）由A、B兩元素組成的離子晶體結構（甲）如圖所示，則該晶體的化學式是：　　　　 。

　 （2）C原子的最外層電子排布為nsⁿnp^m，其某一激發(fā)態(tài)可使這兩個亞層的每一個軌道都處于充滿狀態(tài)，1個C原子與2個D原子結合，使雙方都達到8電子穩(wěn)定結構。則在C與D形成的分子中，C原子發(fā)生軌道的雜化方式是　　　　　 ，分子構

型是　　　　　 ，從成鍵方式看，該分子中含有的共價鍵的類型和數目分別是　　　　 。

�。�3）C與D形成的常見晶體（乙），與甲晶體的熔點相比，乙　　　 甲，其原因是

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

亂扔廢舊電池會導致嚴重的環(huán)境污染，一節(jié)廢電池就是一顆“炸彈”。某化學興趣小組的同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行了如圖所示的實驗：

查閱教材可得到下列信息：

① 普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO₂．NH₄Cl．ZnCl₂等物質。

②Zn（OH）₂能溶解于過量的氨水中。

請回答以下問題：

（1）操作③灼燒濾渣時所用到的主要儀器有酒精燈．玻璃棒．　　　　　　 ．泥三角和三腳架；灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清的石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在碳。

（2）操作④的試管中加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據此可初步認定黑色固體為　　　　　　　 。

（3）該同學對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內容：

（4）根據以上實驗報告，關于濾液的成分，同學們的結論是：濾液中含有氯化銨和氯化鋅，若想從濾液中得到溶質固體，還應進行得操作是　　　　　　　　 。若要將所得的溶質固體中的物質加以分離，可用　　　　　　　 法。

W．X．Y．Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為3:8；X的核外電子總數與Y的最外層電子數相等，X的原子序數是Z的原子序數的一半；W．Y．Z位于同一周期。

（1）W的單質是一種           色晶體。

（2）W．Y．Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是                    （用化學式表示，Z的氣態(tài)氫化物與其同主族元素氣態(tài)氫化物化學式寫法相似）。

（3）用化學方程式證明元素原子的得電子能力Y強于W                                 

（4）Y的最高價氧化物為無色液體，0．25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式                      。

（5）已知A．B．C．D四種物質存在如下反應關系： A+BC+D

①若A是Y和Z常見價態(tài)的化合物，B是X的氫化物，D是Y的氫化物，反應過

程中沒有化合價變化，該反應的化學方程式是                           。

②若A是Z的單質，B為紅色固體，D為紫紅色固體單質，高溫下發(fā)生該反應，C

的化學式是             。D與X元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，

生成的氣體會對大氣造成污染。用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽，其中一種鹽可

用作防腐劑，燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是                     。

甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應①和②，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。①CH₄（g）＋H₂O （g） CO（g）＋3H₂（g）   △H₁   

②CO（g）＋2H₂（g） CH₃OH（g） △H₂ 

將0．2mol CH₄和0．3mol H₂O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應①，達到平衡時，CH₄的轉化率與溫度．壓強的關系如圖所示：

（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應速率              （填“增大”．“減小”．“不變”），平衡向            方向移動。

（2）反應①的△H₁        0，（填“﹤”“﹦”“﹥”），其平衡常數表達式為K=                ，100℃，壓強為p₁時平衡常數的值是                 。

（3）在壓強為0．1Mpa條件下，將a mol CO與3a molH₂的混合氣體在催化劑作用下進行反應②。為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。請在下空格中填入剩余的實驗條件數據。

（4）近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑電極，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過，其工作原理示意圖如下：

請回答

①Pt（a）電極的電極反應式為                                           

②如果該電池工作時電路中通過2mol電子則消耗的CH₃OH有           mol。

化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果（圖④縱坐標表示難溶物達到飽和時的濃度）。下列對圖象描述正確的是                                                                                          （    ）

       A．根據圖①可判斷可逆反應A₂ （g） +3B₂ （g） 2AB₃ （g）的△H＞0

       B．圖②可表示壓強對可逆反應2A（g） +2B（g） 3C （g） + D（s）的影響，乙的壓強大

       C．圖③可表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導電性的變化

       D．根據圖④，若除去CuSO₄溶液中的Fe^3＋可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右