根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是                             

  H₂SO₃+I₂+H₂O==2HI+H₂SO₄  2FeCl₃+2HI==2FeCl₂+2HCl+I₂

  3FeCl₂+4HNO₃==2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

  A．H₂SO₃>I^->Fe²⁺>NO                   B． I^->Fe²⁺>H₂SO₃>NO

  C．Fe²⁺>I^->H₂SO₃>NO                   D． NO>Fe²⁺>H₂SO₃>I^-

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH^- = AlO₂  ^-＋H₂↑

B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺ = 2Fe³⁺＋2H₂O

D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H⁺＋SO₄  ^2-＋Ba²⁺＋2OH^- = BaSO₄↓＋2H₂O

下列敘述正確的是

A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定

B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定

C．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

為了治理廢水中Cr₂O₇^2-的污染，常先加入試劑使之變?yōu)镃r³⁺，該試劑為

A、NaOH溶液    B、FeCl₃溶液    C、明礬     D、Na₂SO₃和H₂SO₄

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的

A．常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5N_A個

B．14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3N_A個

C．0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1N_A個

D．5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3N_A個

為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的的是

A．Na₂SO₃溶液（BaCl₂）        B．FeCl₂溶液（KSCN）

C．KI（淀粉溶液）             D．HCHO溶液（石蕊試液）

下列敘述中，正確的是

A．含金屬元素的離子一定是陽離子

B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO₃溶液  ②Cu與FeCl₃溶液  ③Zn與H₂SO₄溶液  ④Fe與HCl溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 

A．①③          B．③④       C．①②          D．①③④

在下列各氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是             

  A. 2F₂+2H₂O==4HF+O₂                  B. C+H₂OCO+H₂

  C. 2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑             D. Cl₂+H₂O==HCl+HClO

實驗中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na₂CO₃的質(zhì)量分別是                                

A．1000mL，212g               B．950mL，543.4g  

C．任意規(guī)格，572g              D．500mL，286g