下列說法不正確的是                                                     

A．增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大

B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

硝酸與金屬反應(yīng)是硝酸的重要化學(xué)性質(zhì)之一，請閱讀下文并解答有關(guān)問題。

（1）ag銅與bmL濃HNO₃充分反應(yīng)后得到V₁ L紅棕色氣體X，且溶液中余下cg銅；再將此紅棕色氣體通過水變成V₂ L無色氣體Y（氣體已轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，設(shè)題中產(chǎn)生的氮的化合物分子中均含有一個氮原子。）

①當(dāng)反應(yīng)生成X氣體時有多少克氮元素被還原？

②計算X氣體中各組分的物質(zhì)的量。

（2）若在(1)反應(yīng)余下的溶液中加入過量的稀H₂SO₄使留下的cg銅恰好完全溶解;此時溶液中只留下一種鹽。

①寫出此時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

②計算a與c的質(zhì)量比及濃HNO₃的物質(zhì)的量濃度

某活動小組利用右圖裝置驗證NO的還原性及探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理。（裝置氣密性已檢查完畢）。

（1）向廣口瓶①中通入NO并測定NO的體積

①通入NO前，向廣口瓶①中加入水的主要操作：                ；

②從導(dǎo)管a通入一定量的NO，并記錄滴定管讀數(shù)，求出液面變化的數(shù)值為VL（V<50mL，氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。準(zhǔn)確測定NO的體積的主要操作：                      ；

（2）驗證NO的還原性；探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理

①、停止通入NO后關(guān)閉K₁、K₃，打開K₂，從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ隣₂，可觀察到的現(xiàn)象是   ，寫出對應(yīng)現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式          、              ；

②、繼續(xù)通入O₂，打開K₃并及時調(diào)整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平，直至廣口瓶①中剛好充滿液體。

i  當(dāng)通入氧氣的體積為1/2V時，則廣口瓶①的氣體體積為                ；

ii 當(dāng)廣口瓶①中剛好充滿液體時，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為              mol/L。

已知A～O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2:3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍色沉淀。

請回答下列問題：

(1)組成B單質(zhì)的元素位于周期表第________周期，第________族。化合物C的電子式為_______________。

(2)J的沸點比硒化氫(H₂Se)的沸點高，其原因是_________________________________。

(3)寫出I與H在點燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：___________________。

(4)寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式： ___________________________。

(5)上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有________個。

中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A＋B―→C＋D＋H₂O(未配平，反應(yīng)條件略去)。請回答下列有關(guān)問題：

(1)若A是鐵，B是稀硝酸(過量)，且A可溶于C溶液中。則A與B反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3)若該反應(yīng)是實驗室制取C氣體的反應(yīng)。已知C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，C能生催化氧化反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(4)若D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

⑴ 在①NaCl、②NaOH、③N₂、④H₂S、⑤Na₂O₂中，只含有離子鍵的是          ，只含有極性鍵的是          ，既含離子鍵又含非極性共價鍵的是　　　　。

 (2)寫出下列物質(zhì)的電子式：

CO₂            　NaCl             　　　HClO               

已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為：aFe+bNO₃^-+cH⁺=dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑＋hN₂O↑＋kH₂O(化學(xué)計量數(shù)均為正整數(shù))。若a=12，且鐵與硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍(　　)

A.6<b<12              B.30<b<48          C.8<b<12　　　　D. 6<b<9

向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是(　　)

A.                  B.            C.n=m+17Vc         D. ＜  ＜

將NO₂、NH₃、O₂的混合氣體26.88 L通過稀硫酸后，溶液質(zhì)量增加45.75 g，氣體體積縮小為2.24 L，將帶火星的木條插入其中，木條不復(fù)燃。則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定) (　　)

A．31.667           B．35.785         C．38.125           D．40.625

下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當(dāng)X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強堿時，過量的B跟Cl₂反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說法中不正確的是 (　　)

A．當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H₂SO₄

B．當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO₃

C．B和Cl₂的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D．當(dāng)X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)