用鋁熱劑冶煉難熔金屬，是因?yàn)殇X是（     ）

A. 具有導(dǎo)電性                      B. 具有延展性

C. 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)        D. 被氧化過(guò)程中放出大量的熱

右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買同的硫酸試劑標(biāo)

簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是  （    ）

         A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 1．84mol／L

         B．1mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH₂

         C．配制200mL   4．6mol／L的稀硫酸需取該硫酸50mL

         D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9．2mol／L

下列離子方程式中正確的是

A．稀硫酸滴在銅片上：Cu ＋ 2H^＋ ＝  Cu^2＋  ＋H₂↑

B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO₃^－ ＋  H^＋ ＝ H₂O ＋ CO₂↑

C．硝酸滴在石灰石上：CaCO₃＋ 2H^＋＝ Ca^2＋  ＋H₂CO₃

D．醋酸鈉和鹽酸混和：CH₃COONa ＋ H^＋＝ CH₃COOH ＋ Na^＋

元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請(qǐng)根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：

（1）第VIA族元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，該分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____________。

（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點(diǎn)如表1所示，其中E的化學(xué)式為       ；第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）變化如圖a所示，其中h的元素符號(hào)為             。                （表1）

【化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 

        已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核外部分電子排布式為：NsⁿNpⁿ；B原子核外2P軌道有3個(gè)未成對(duì)電子：C原子核外S能級(jí)電子總數(shù)和P能級(jí)電子總數(shù)相同，且P能級(jí)成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)：D原子核外M層全充滿，N層只有1個(gè)電子。

    請(qǐng)回答：

   （1）B元素外圍電子排布圖為：                 。

   （2）A、B、C的第一電離能由大到小順序?yàn)?u>          ，電負(fù)性由大到小順序?yàn)?               （用元素符號(hào)回答）。

   （3）B和C兩元素形成的陰離子BC^-₃中B的雜化類型為         ，空間構(gòu)型為      。

   （4）與BC^-₃互為等電子體且含有A、C兩元素的微粒是         。（寫化學(xué)式）

   （5）比較A、B的氫化物在水中溶解度大小并說(shuō)明原因              。

   （6）D元素基態(tài)原子電子排布      ，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，則D元素單質(zhì)的堆積方式為      ，已知D原子半徑為r，相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，則D元素單質(zhì)的密度可表示為        。（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

V mL Al₂(SO₄)₃溶液中含有Al³⁺ a g，取0.5V mL溶液稀釋到8V mL，則稀釋后溶液中SO₄^2－的物質(zhì)的量濃度是

A．mol/L     B．mol/L   C．mol/L     D．mol/L

實(shí)驗(yàn)室有甲乙兩瓶無(wú)色溶液，其中一瓶為稀鹽酸，另一瓶為碳酸鈉溶液，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①量取25.00mL甲溶液，向其中緩緩滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（標(biāo)況下）氣體。

②量取乙溶液15.00mL，向其中緩緩滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（標(biāo)況下）氣體。

下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．甲是鹽酸，乙是碳酸鈉                         B．甲是碳酸鈉，乙是鹽酸

C．②中的反應(yīng)離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O    D．無(wú)法判斷

300 mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含Al^3＋為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液300 mL，反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶液體積的變化)               (　 )

A．0.4 mol/L           B．0.3 mol/L      C．0.2 mol/L              D．0.1 mol/L

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H= -92.4KJ/mol   ，據(jù)此回答以下問(wèn)題：

（1）下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是（選填序號(hào)）            。

a．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

b．增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以不可以加快反應(yīng)速率

c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率

d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對(duì)反應(yīng)速率有顯著影響

（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________________。

②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越_____ 。

（3）某溫度下，若把10 mol N₂與30 mol H₂ 置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=___________（可用分?jǐn)?shù)表示）。能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                （填字母）。

a．容器內(nèi)的密度保持不變               b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    

c．υ_正（N₂）＝2υ_逆（NH₃）             d．混合氣體中 c（NH₃）不變

（4）對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號(hào)）_____________。

（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N₂和3 molH₂，此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q₁ kJ；

B中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q₂ kJ。則：a_____b(填>、=、<)， Q₁_____ Q₂(填>、=、<)， Q₁_____92.4(填>、=、<)。

在10 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)，2 min末N₂的物質(zhì)的量由20 mol減小到8 mol，則2 min內(nèi)N₂的反應(yīng)速率為：                                        （   ）

A．1.2 mol／(L·min)    B．1 mol／(L·min)    C．0.6 mol／(L·min)       D．0.4 mol／(L·min)