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已知熱化學方程式:SO2(g)+O2(g) SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol-1,在容器中充入 2 mol SO2和1 mol O2充分反應,最終放出的熱量為( )
A.196.64 kJ B.196.64 kJ C.<196.64 kJ D.>196.64 kJ
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A、B、C為三種短周期元素,A、B在同周期, A、C的最低價離子分別為A2-和C-,B2+和C-具有相同的電子層結構。下列說法中正確的是
A.原子序數(shù):A>B>C B.原子半徑:A>B>C
C.離子半徑:A2->C->B2+ D.原子核外最外層電子數(shù):A>C>B
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在密閉容器中進行如下反應:3m A(g)+m B(g)n C(g)+q D(s)。
(一)
(1)若在起始容積相等的兩個體積可變的容器中,充入物質的量相等的反應物(反應過程中保持體系的溫度不變),建立如圖所示的平衡,則由圖可知:P1 P2(填“>”、“<”或“=”);m與n之間的關系為: (用含m的代數(shù)式表示n)。
(2)對(1)的反應而言,下列能夠判斷反應已達化學平衡狀態(tài)的有 。
A.氣體總的物質的量不變 B.固體D的物質的量一定
C.氣體的密度不變 D.當氣體A與B的物質的量之比為3:1時
E.氣體A的濃度不變 F.反應速率v (A)=3m/nv(C)
(3)在一定的溫度和壓強下,將3moIA和1moIB充入體積可變的容器,達到平衡時,B的物質的量濃度為amol/L.現(xiàn)持續(xù)增大壓強,有:
①當壓強為平衡時的2.5倍時,B平衡時的物質的量濃度為C1 mol/L,測得C1=-2.5a;
②當壓強為平衡時的10倍時, B平衡時的物質的量濃度為C2mol/L,測得C2= 5.5a;
試分析造成第②種結果的可能原因: 。
(二)若m=n=q,且保持原容器的體積不變,在一定溫度下,將3molA和1mnolB充入該容器中,平衡時容器中B的轉化率為W%。
(4)若在體積和溫度不變的條件下,僅從生成物開始配料,要達到上述等數(shù),則D的起始物質的量n(D)應滿足的條件是____ (用含有W%的代數(shù)式表示,下同),平衡時C的轉化率為 。
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現(xiàn)配制500mL0.5moI/L的NaOH溶液
(1)需要的儀器除用量筒、燒杯、玻璃棒外,(2)還需要的玻璃儀器有__________.
(3)用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時, (4)應在小燒杯里應稱量___克氫氧化鈉.
(5)配制過程主要有:溶解、_____、轉移、______、加水稀釋、定容、搖勻,而
(6)后轉移到試劑瓶里并貼上標(7) 簽。(8)若取上述溶液100mL,(9)其物質的量濃度為________(10)如果其它各項操作均正常,(11) 僅有一項下列操作時,(12)對配制結果有何影響(填偏高、偏低、無影響或無法確定)?定容時俯視刻度線________.配制前容量瓶不干燥_______.定容后搖勻時有液體賤出______.
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關于維生素的下列說法不正確的是
A.維生素是生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的物質
B.按溶解性的不同,維生素可分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩類
C.水溶性維生素不易被人體吸收,所以容易缺乏
D.脂溶性維生素不易排泄,容易在體內積存,主要積存在肝臟
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只用下列試劑中的一種就能鑒別Ba(NO3)2 、Na2CO3、K2SO4三種溶液, 則該試劑是
A.KNO3溶液 B.稀H2SO4 C.NaOH溶液 D.Na2SO4溶液
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甘油的用途很廣,大量用來制造硝化甘油,硝化甘油是甘油與濃硝酸發(fā)生酯化反應(在濃硫酸條件下)生成的三硝酸甘油酯.硝化甘油是制備炸藥的原料,在醫(yī)療上又是心臟病的急救藥.試寫出以油脂(主要成分是硬脂酸甘油酯)、氨氣、空氣、水和氫氧化鈉為原料制取硝化甘油的化學方程式.
_______________,_______________,_______________,_______________,_______________.
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