下列敘述正確的是（     ）

A．將CO₂通入BaCl₂溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通人SO₂，產(chǎn)生沉淀

B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固體，銅粉仍不溶解

C．向AlCl₃溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO₄溶液，沉淀消失

D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO₄固體，速率不改變

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇，

（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，甲醇的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖所示，下列分析正確的是     （      ）                                                              

A.反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式 K＝c(CH₃OH)/c(CO)·c²(H₂)

B.升高溫度，K值增大                     

C.在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝3t_B /2n_B mol·(L·min)^－1

D.其他條件不變，E點的體積壓縮到原來的1/2，重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

標況下，兩個容積相同的容器中，一個盛有NH₃氣體，另一個盛有N₂和H₂的混合氣體。若兩容器內(nèi)的氣體具有相等的電子數(shù)，則混合氣體中N₂和H₂的物質(zhì)的量之比為

A．4:1            B．1:2           C．2:1               D．1:4

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下圖來驗證某銅銀合金完全溶解于濃硝酸時生成的氣體除NO₂外還含有NO，并測定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。已知常溫下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N₂O₄晶體。

   （1）寫出A中銅與硝酸反應(yīng)的一個化學(xué)方程式_________________________________

   （2）反應(yīng)前先打開A部分的活塞K₁，持續(xù)通入一段時間的N₂，理由是_________________

若裝置中缺少B部分，會影響驗證的結(jié)果，其原因是___________________________

   （3）反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞K₂，并通入O₂，若有NO產(chǎn)生，則D產(chǎn)生的現(xiàn)象是________

_______________________

   （4）實驗測得的數(shù)據(jù)如下：合金質(zhì)量15.0g，13.5mol/LHNO₃40mL；實驗后A溶液：V=40mL，c（H⁺）=1.0mol/L，假設(shè)反應(yīng)中硝酸無揮發(fā)也沒有分解。則反應(yīng)中消耗的HNO₃物質(zhì)的量為_____mol；

   （5）利用A裝置中反應(yīng)后溶液也可確定銅的質(zhì)量分數(shù)，方法是取出A中的反應(yīng)的溶液，向其中加入足量的_____溶液，然后進行的操作的步驟分別是______________。

某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬（五水合硫酸銅）。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。

（1）寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程式。

（2）現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？

（3）①將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1:0.56:100混合配成無機銅殺菌劑波爾多液。

此波爾多液中Cu²⁺和Ca²⁺離子的物質(zhì)的量比為______（最簡整數(shù)比）

②波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuSO₄ ??xCu(OH)₂ ??yCa(OH)₂,此種配比當(dāng)x=1時，試確定y的數(shù)值。

將3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3A(氣) + B(氣)  xC(氣) + 2D(氣)，5 min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，已知D的平均反應(yīng)速度為 0.1 mol/(L﹒min), 試計算：

(1)x =                   A 的平均反應(yīng)速率                     

(2) 平衡時C的濃度                         

(3) 平衡時B的轉(zhuǎn)化率      

(4) 平衡時，容器內(nèi)的壓強與原容器內(nèi)壓強的比值                          

30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl₂溶液混合之后（體積的變化忽略不計），混合液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為                        （     ）

A．0.5 mol/L     B．0.6 mol/L      C．1 mol/L       D．2 mol/L

青海昆侖玉被定為2008年北京奧運會獎牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石(Tremolite)的化學(xué)成分為Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂.下列有關(guān)說法不正確的是    (　　)

A．透閃石的化學(xué)式寫成氧化物的形式為： 2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O

B．透閃石中Mg元素的質(zhì)量分數(shù)是Ca元素質(zhì)量分數(shù)的1.5倍

C．1 mol Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂與足量的鹽酸作用，至少需要14 mol HCl

D．透閃石是一種新型無機非金屬材料，難溶于水                

某無色溶液中一定能大量共存的是                     （    ）

A．Cu²⁺、Cl^-、NO₂^-、Na⁺   B．Na⁺、H⁺、I^-、ClO^-

C．Al³⁺、SO₄^2-、K⁺、NO₃^- D．Ca²⁺、HCO₃^-、Na⁺、OH^-

不能用來鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃兩種白色固體的實驗操作是             (      )

A．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清石灰水

B．分別加熱這兩種固體，并將生成的氣體通入澄清石灰水中

C．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量氯化鈣溶液

D．分別在這兩種物質(zhì)的等濃度的溶液中，加入等量的稀鹽酸