有關(guān)實驗的敘述，正確的是

A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質(zhì)的量濃度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH

C．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應(yīng)

D．讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小

在無色溶液中能大量共存的一組離子是

A．NH₄⁺ 、Ag⁺、PO₄^3-、Cl^-        B．Fe³⁺、H⁺、I^-、HCO₃^-

C．K⁺、Na⁺、NO₃^-  、MnO₄^-       D．Al³⁺、Mg²⁺  、SO₄^2-  Cl^-

某混合氣體中可能含有H₂、CO、CO₂、HCl、NH₃、和H₂O（氣）中的兩種或多種，當(dāng)混合氣體依次通過：①澄清石灰水（無混濁現(xiàn)象）；②氫氧化鋇溶液（有混濁現(xiàn)象）；③濃硫酸（無明顯現(xiàn)象）；④灼熱的氧化銅（變紅）；⑤無水硫酸銅（變藍）。對該混合氣體成分的正確判斷是（   ）

A．一定沒有CO₂，肯定有H₂              B.一定有CO、CO₂和H₂O（氣）

C．可能有CO₂、NH₃、和H₂O（氣）        D.一定有H₂、CO₂、HCl、

我國三峽工程所提供的清潔、價廉、可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒500萬噸原煤的火力發(fā)電廠生產(chǎn)的電能，因此三峽工程有助于控制                   （      ）

A．溫室效應(yīng)                B．氮的氧化物排放 

  C．白色污染                D．對臭氧層的破壞

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是

A．1mol Na₂O₂與足量的CO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2N_A            

B．6.9g的NO₂與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1N_A      

C．1mol Na₂O₂ 固體中含離子總數(shù)為4N_A           

D．在某反應(yīng)中，還原劑只有I^－，則每生成3molI₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為6 N_A

某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水�，F(xiàn)用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：

A. 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上；

B．把50ml碘水和15mlCCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞。

C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏水；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力震蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E．放開活塞，用燒杯接受溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開使溶液上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔。

H．靜置，分層。

就此實驗，完成下列填空：

（1）正確操作步驟的順序是                        

（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意                            。G步驟操作的目的是

（3）能選用CCl₄從碘水中萃取的原因是                                       

在含2 mol H₂ SO₄的濃H₂ SO₄溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷中錯誤的是               （    ）

    ①放出的氣體中除SO₂外還有H₂；

    ②反應(yīng)結(jié)束時轉(zhuǎn)移電子的總韌質(zhì)的量為4 mol；

    ③只放出SO₂氣體，其物質(zhì)的量為l mol；

    ④反應(yīng)結(jié)束后加入KNO₃固體，Zn粉繼續(xù)溶解

    A．只有①       B．只有②       C．只有③④    D．只有②③④

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測得參加反應(yīng)的HCl為0．08 mol，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0．224 L．則下列判斷中正確的是（    ）

       A．無法計算原混合物的質(zhì)量a  

       B．原混合物中n（Fe）∶n（Fe₂O₃）＝2∶1

       C．向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色

       D．此時溶液中Fe^2＋和Fe^3＋的物質(zhì)的量之比為3∶1

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料

Cu₂O是一種堿性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空氣中加熱生成CuO

提出假設(shè)

假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃

假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O

假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

設(shè)計探究實驗

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。

（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是                        。

（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？             。

（3）若固體粉末完全溶解無固體存在, 滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色, 則證明原固體粉末是        ，寫出所有發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式                            。

探究延伸

經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（ b > a），則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。

（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽磯 (CuSO₄ . 5H₂O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu^{2 +}、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH 如下：

實驗室有下列試劑可供選擇：A. 氯水  B. H₂O₂    C. NaOH   D. Cu_??2(OH)₂CO₃

實驗小組設(shè)計如下實驗方案：

試回答：

試劑1為       ，試劑2為        （填字母序號）；固體x的化學(xué)式是            。

用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是              （    ）[A．1 cm³鐵所含的鐵原子數(shù)是ρ·N_A/56（ρ是鐵的密度，單位為g·cm^－3）

       B．1 mol Na₂O₂溶于水時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

       C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含N_A個氦原子（He）的氦氣所含的分子數(shù)是0.5 N_A

       D．在7.8 g Na₂O₂晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.4 N_A