下列說(shuō)法正確的是

A．單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵

B．離子晶體中一定沒(méi)有共價(jià)鍵

C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

D．O₂、O₃、O₂^2－屬于同素異形體

下列說(shuō)法正確的是                                                   

A．有陽(yáng)離子的物質(zhì)一定是離子晶體     B．全部由極性鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子

C．分子晶體的穩(wěn)定性一定和共價(jià)鍵有關(guān) D．共價(jià)化合物不一定只有非金屬元素組成

氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強(qiáng)為30MPa時(shí)，合成氨平衡混合氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)如下：

請(qǐng)回答：

   （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，說(shuō)明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是    。

   （2）根據(jù)-4，合成氨的熱化學(xué)方程式是              。

  （3）在一定溫度下，將2molN₂和6molH₂通入到體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

        N₂+3H₂  2NH₃，2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，H₂轉(zhuǎn)化率是50%，則用H₂表示該反應(yīng)的平均速率v（H₂）=          ；該溫度下的平衡常數(shù)K=        （用分?jǐn)?shù)表示）；俗使K增大，可以采取的措施是              。

   （4）從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析，提高H₂轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是   （選填序號(hào)字母）

        a．及時(shí)分離出NH₃       b．升高溫度

    c．增大壓強(qiáng)     d．使用催化劑

CuSO₄溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的一種試劑。

（1）某同學(xué)配置CuSO₄溶液時(shí)，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液。他認(rèn)為是固體沒(méi)有完全溶解，于是對(duì)懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，原因是        ，最后，他向燒杯中加入了一定量的        溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液。

（2）該同學(xué)利用制得的CuSO₄溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

① 圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄ 設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。

電解質(zhì)溶液甲是        （填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是        。

② 圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是        （填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是         。

（3）將藍(lán)礬（CuSO₄·5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO₄ ·yCu(OH)₂]。為測(cè)定某堿式硫酸銅的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n(HCl)︰n(CuO)＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中x︰y=        。

下列說(shuō)法正確的是

A．脂肪烴、芳香烴和鹵代烴都屬于烴

B．天然氣、沼氣和水煤氣都屬于可再生的清潔能源

C．工業(yè)上分別用熱還原法、加熱法和電解法冶煉鎂、鋁和銅

D．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

實(shí)驗(yàn)室常用NaNO₂和NH₄Cl反應(yīng)制取N₂。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．NaNO₂是還原劑                        

B．NH₄Cl中N元素被還原

C．生成1 mol N₂時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol 電子      

D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1︰1

實(shí)驗(yàn)室制Cl₂的反應(yīng)為4HCl(濃)十MnO₂  == MnCl₂+C1₂↑+2H₂O．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

       A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO₂

B．每生成1 molCl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

     C．每消耗1 molMnO₂，起還原劑作用的HCl消耗4mol

     D．生成的Cl₂中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)

醫(yī)藥阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示：

圖1                           圖2

試根據(jù)阿斯匹林的結(jié)構(gòu)回答；

⑴阿斯匹林看成酯類物質(zhì)，口服后，在胃腸酶的作用下，阿斯匹林發(fā)生水解反應(yīng)，生成A和B 兩種物質(zhì)。其中A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                        ；B中含有的官能團(tuán)名稱是                 。

⑵阿斯匹林跟NaHCO₃同時(shí)服用，可使上述水解產(chǎn)物A與NaHCO₃反應(yīng)，生成可溶性鹽隨尿液排出，此可溶性鹽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                  。

⑶上述水解產(chǎn)物A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                                                    ；

已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如下圖所示：

（1）25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為哪一條？

（2）25時(shí)，將＝9的NaOH溶液與＝4的溶液混合，若所得混合溶液的 ＝7，則NaOH溶液與溶液的體積比為為多少？

（3）95時(shí)，若100體積₁＝的某強(qiáng)酸溶液與1體積₂＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的₁與強(qiáng)堿的₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是？

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（   ）

A．銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．銅片質(zhì)量逐漸減少

C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．銅離子在銅片表面被還原