氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標邁進。氫能具有的優(yōu)點包括

①原料來源廣  ②易燃燒、熱值高  ③儲存方便  ④電解水制氫簡便易行能耗低

A．①②                  B．①③          C．③④            D．②④

ClO₂是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達國家的自來水廠采用ClO₂代替Cl₂來進行自來水消毒。我國最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反應的微觀過程如下所示：

下列有關該反應的敘述中正確的是

A．該反應是復分解反應

B．該反應的化學方程式為Cl₂+2NaClO₂＝2ClO₂+2NaCl

C．反應中Cl₂既是氧化劑，又是還原劑

D．NaClO₂和ClO₂中Cl的化合價相同

已知在1×10⁵Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A.H₂O(g)=H₂(g)+O₂(g)；H= +242kJ·mol^-1

B.2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)；H= -484kJ·mol^-1

C.H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)；H= +242kJ·mol^-1

D.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；H=+ 484kJ·mol^-1

（本題6分）

⑴電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

①檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是          __，證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是          __。[來]②寫出FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式：                           。

⑵　3Cl₂   + 6NaOH  ==  5NaCl + NaClO₃  + 3H₂O

氧化劑與還原劑的物質的量之比為         ，氧化產(chǎn)物是          ________。

下列物質組別，不屬于同素異形體的是

A．O₂和O₃       B．白磷和紅磷       C．金剛石和C₆₀    D．H₂O和H₂O₂

下表中實驗操作能達到實驗目的的是       

對于某些離子的檢驗及結論正確的是

  A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO₃^2—

  B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2—

  C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH₄⁺

  D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

下列各燒杯中均盛著海水，其中鐵腐蝕最快的是

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍關注

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)    △H＝－49.0kJ/mol

 測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。氫氣的轉化率為           。

②下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高溫度                        B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑵工業(yè)上也可以用CO和H₂合成甲醇，反應原理為：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＝－128.8kJ/mol，在溫度不變的情況下，若在增大容器體積的同時不斷充入氫氣，使H₂的濃度保持不變，則平衡         ；

A．向正反應方向移動                       B．向逆反應方向移動

C．不移動                           D．無法判斷

作出此判斷的理由是                                        。

南海某小島上，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示水的硬度為28°（屬于硬水），主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題：

（1）該泉水屬于          硬水（填寫“暫時”或“永久”）

（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，加入順序為         ，原因是         。

（3）目前常用陰、陽離子交換樹脂來進行水的軟化，如水中的Ca2+、Mg2+與交換樹脂的起離子交換作用。當陰離子交換樹脂失效后可放入         溶液中再生。

（4）島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl??- 、Ca2+、Mg2+、等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：

陽離子交換膜是指         （填A或B）。