一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0�，F(xiàn)將1mol A和2molB加入甲容器中，將4 molC和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是

A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB,達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)均增大，乙則減小

C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

D．保持溫度和乙中的壓強不變，t₂時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t₁前的反應(yīng)速率變化已省略)

下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是

下列是一系列α-氨基酸：

    該系列中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值接近于          （　  ）

    A．32%　　 　  B．46．6%       C．85．7%　    D．92．3%

已知A、B為常見的金屬單質(zhì)，C、D為常見的非金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為三種常見的化合物，甲是中學(xué)化學(xué)中常見的紅棕色粉末狀固體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖18所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件沒有列出)：

⑴ 寫出框圖中A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：                                   ，該反應(yīng)屬于                   （填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”），引發(fā)該反應(yīng)的操作是                                                             。

⑵ 若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物、有刺激性氣味。已知16 g固體單質(zhì)D完全燃燒轉(zhuǎn)化成丙時，放出148.4 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：        

                                                   。

⑶ 若乙在水溶液中呈弱堿性，其鹽可用作化肥，且C與D化合生成乙的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

① 將等物質(zhì)的量的C、D兩種單質(zhì)充入一體積恒定的密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫條件下反應(yīng)，下列說法中不正確的是                       (填字母)。

a．達到化學(xué)平衡時，2 v正(C) ＝ 3 v逆(乙)

b．反應(yīng)過程中，D單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50 %

c．達到化學(xué)平衡時，混合氣體的密度減小

d．達到化學(xué)平衡的過程中，氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸增大

e．達到化學(xué)平衡后，再升高溫度，乙的體積分?jǐn)?shù)增大

② 若在一個體積為10 L的密閉容器中，充入8 mol C單質(zhì)和2 mol D單質(zhì)，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)生成氣體乙，經(jīng)40 min后反應(yīng)達到平衡，此時C的轉(zhuǎn)化率為37.5 %。從反應(yīng)開始到達平衡的40 min內(nèi)，用物質(zhì)乙表示的化學(xué)反應(yīng)速率為                  ；達到平衡后，若向容器中按5︰1︰2的物質(zhì)的量之比再次充入C、D、乙三種物質(zhì)，則原平衡體系中C的轉(zhuǎn)化率將              （填“增大”、“減小”或“不變”）。

兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放

出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為

A．1：1         B．2：3         C．3：2         D．1：6

胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。

  甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；（4）

  遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（5）胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有

  引起潰瘍穿孔的危險。

  乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時；（2）凝膠本身覆蓋于潰

  瘍面上，具有保護作用，并能吸附H⁺；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液。

（1）請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成分是            ；乙中含有的主要化學(xué)成分是            。

（2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣的離子方程式

（3）試寫出乙中含有的主要化學(xué)成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

下列說法錯誤的是(     )                                           

A．丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

B．膠體不穩(wěn)定，靜止后容易產(chǎn)生沉淀    

C．膠體的分散質(zhì)顆�？梢酝高^濾紙

D．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由大到小的順序是：濁液、膠體、溶液

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（    ）

A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl^-－2e^-==Cl₂ ↑

B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O₂ + 2H₂O + 4e^-== 4OH^-

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e^-== Cu²⁺

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e^- == Fe²⁺

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：

A．8.2 g Na₂¹⁸O₂與過量的H₂¹⁶O作用，生成的氧氣中含有的中子數(shù)為0.8 N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯仿中含有的C－Cl鍵的數(shù)目為1.5 N_A

C．0.4 mol乙炔和乙醛混合氣體在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為N_A

D．200 mL 1 mol·L^－1 Fe₂(SO₄)₃溶液中，F(xiàn)e³⁺ 和SO₄^2－離子數(shù)的總和是N_A

如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是

A．電源B極是正極

B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1:2:2:2

C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO₃溶液

D．裝置(丁)中X極附近紅褐色不變