下列實驗方案合理的是

A．無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯

B．鑒別集氣瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分別點燃，觀察火焰的顏色及是否有黑煙

C．制備氯乙烷（C₂H₅Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)

D．制取乙酸乙酯：用如右圖所示的實驗裝置

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是                   （   ）

A．0.5mol/LNa₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-離子數(shù)目小于0.5 N_A

B．0.5mol氖氣含有的原子數(shù)為N_A

C．常溫常壓下，11.2L氧氣含有的分子數(shù)為0.5 N_A

D．31g白磷分子中所含共價鍵數(shù)為1.5N_A

有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng)，1molC單質(zhì)跟水反應(yīng)放出11.2L(標準狀況)B氣體單質(zhì)，1molD單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L(標準狀況)A氣體，此時D轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。試填空：

(1)這四種元素的原子半徑由小到大順序為___________________(用元素符號來表示，下同)；

(2)寫出C、D單質(zhì)分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+H₂O__________________________________，

D+H₂O__________________________________；

(3)從以上兩個反應(yīng)中，判斷C單質(zhì)和B單質(zhì)的氧化性：___________＞____________，

D單質(zhì)和A單質(zhì)的還原性：______________＞________________。

下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是                          （      ）

A．CH₄+2O₂→ CO₂+2H₂O    B．CH₂＝CH₂ + H₂→CH₃—CH₃

C．CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl      D．HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃

某固體酸燃料電池以CaHSO₄固體為電解質(zhì)傳遞H^＋，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H₂＋O₂＝2H₂O，下列有關(guān)說法正確的是

A.電子通過外電路從b極流向a極

B.b極上的電極反應(yīng)式為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H₂

D.H^＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為(CH₃)₂C=CHCH₂CH₂C(CH₃)=CHCHO，則下列說法中不正確的是                                                            （    ）

  A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色                   B．能發(fā)生還原反應(yīng)

  C．催化加氫后的產(chǎn)物分子式為C₁₀H₂₀O            D．能使溴水褪色

過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價值。

（1）實驗室利用反應(yīng)2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑可制備氧氣。

① 取等物質(zhì)的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實驗報告如下表所示。

實驗1、2研究的是      對H₂O₂分解速率的影響。

實驗2、3的目的是____        __。  

實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是           。

② 實驗室用MnO₂做該反應(yīng)的催化劑，使用如上圖所示裝置的A部分制備O₂，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是           。

（2）Na₂O₂與水反應(yīng)也可生成O₂。某同學(xué)取4 g Na₂O₂樣品與過量水反應(yīng)，待反應(yīng)完全終止時，得100 mL溶液X和448 mL O₂（已折算為標準狀況）。該同學(xué)推測樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H₂O₂，并進行實驗研究。

① 取少量X于試管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成紅褐色沉淀。則反應(yīng)的離子方程式是                                           。

② 通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na₂O₂樣品的純度，假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)。取25 mL X，滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO₄酸性溶液反應(yīng)，最終生成56 mL O₂（已折算為標準狀況），則此樣品中Na₂O₂的質(zhì)量分數(shù)是                。

下列有關(guān)除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的操作中錯誤的是（        ）

 A. 苯（苯酚）：加濃溴水后，過濾             

 B. 乙烷（乙烯）：催化加氫

C. 乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液后，分液

D．乙醇（水）：加新制生石灰,蒸餾

 29、如下圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，乙池中電子電子流動方向見圖，回答下列問題：

（1）若兩池中均盛200mL飽和NaCl溶液和酚酞的混合液，反應(yīng)開始后：

①甲池中      極，乙池中的     

極附近溶液變紅（填“正”或“負”或“陰”或“陽”）。

    ②甲池碳極上電極反應(yīng)式是

                 乙池中Fe電極上反應(yīng)式為                      。

③若乙池中收集到1．12L（標況下）有色氣體時，停止實驗，忽略池中溶液體積的變化，則池中溶液的c(OH^—)約為                 ，要使溶液恢復(fù)到電解前的相同的狀況，應(yīng)向溶液中補充一定量的            

A．鹽酸    B． NaCl固體    C． NaCl溶液       D． HCl氣體

   （2）若兩池中均盛有200mL  2mol??L^-1CuSO₄溶液：

①反應(yīng)一段時間后，有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的    棒，乙池中的    棒。

②寫出乙池通電時總反應(yīng)的離子方程式：                        。

③若乙池中通過1．2mol 電子后停止實驗，則乙池中共可收集到氣體的體積為（標準狀況下）

pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH<a，則該電解是

A．NaOH   B．HCl C．H₂SO₄    D．Na₂SO₄