維生素C（C₆H₈O₆）主要存于在蔬菜水果中，它能促進(jìn)人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力。它屬于  （    ）

A．氧化物         B．混合物          C．有機物           D．鹽

下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是

A.1s²2s²2p⁴      B.1s²2s²2p⁶3s²3p³      C.1s²2s²2p⁶3s²3p²     D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

下列說法中正確的是

A．分子中共價鍵鍵能越高，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定

B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子間不能形成共價鍵

C．水分子可表示為H—O—H ，分子中鍵角為180°

D．N-N、N=N、N≡N鍵能之比為1.00: 2.17 : 4.90 ，說明N₂分子中π鍵鍵能 > σ鍵鍵能

某化學(xué)實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實驗室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定以測定它的準(zhǔn)確濃度，完全反應(yīng)時所得溶液pH大致為9 。下表是4種常見指示劑的變色范圍：

（1）該實驗應(yīng)選用            作指示劑。

（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為       mL；反應(yīng)達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象為                               。

（3）為減小實驗誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是        。

A．實驗結(jié)束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液

C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗

D．錐形瓶預(yù)先用食用白醋潤洗過

E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡）：C＝                   mol/L。

1g H₂燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．2H₂(g)+ O ₂(g) = 2H₂O(1)          H = —142.9kJ·molˉ^l

B．2H₂(g)+ O ₂(g) = 2H₂O(1)   H = —571.6kJ·molˉ^l

C．2H₂+O₂ = 2H₂O                  H = —571.6lkJ·molˉ^l

D．H₂(g)+O ₂(g) = H₂O(1)          H = +285.8kJ·molˉ^l

下列說法中正確是

Ａ.蔗糖和葡萄糖互為同分異構(gòu)體

Ｂ.淀粉、纖維素都是天然高分子化合物

Ｃ.在常溫下，淀粉遇碘離子變藍(lán)

Ｄ.檢驗蔗糖在稀作用下水解的產(chǎn)物，可在水解后的混合溶液中直接加新制，加熱觀察有無磚紅色沉淀

填空回答：

（1）氮化硅是一種高溫陶瓷材料。根據(jù)元素周期律知識，寫出氮化硅的化學(xué)式：        。

（2）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們均屬短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，它們兩兩形成的化合物有以下幾種：

鑒別淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖水溶液，依次所用試劑和對應(yīng)的現(xiàn)象正確的是                                                     （   ）

A．碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色；新制氫氧化銅，磚紅色沉淀

B．濃硝酸，變黃色；新制氫氧化銅，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色

C．新制氫氧化銅，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色

D．碘水，變藍(lán)色；新制氫氧化銅，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色

下列離子方程式書寫正確的是

A．在稀氨水中通入過量CO₂：2NH₃·H₂O+CO₂=2NH₄⁺+CO₃^2-+H₂O

B．碳酸鈉溶液中通入少量SO₂： 2CO₃^2－＋SO₂+H₂O＝2HCO₃^-＋SO₃^2-C．向硅酸鈉溶液中通入少量的CO₂： SiO₃^2- + 2CO₂ + 3H₂O ＝H₄SiO₄↓+ 2HCO₃^—

D．足量的Ba (HCO₃)₂溶液與NaHSO₄溶液混合：

2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2HCO₃^－=BaSO₄↓+2CO₂↑+2H₂O

某同學(xué)欲用右圖裝置制備乙酸乙酯，其中a試管中是濃硫酸、乙醇、乙酸的混合液， b試管盛飽和Na₂CO₃溶液�；卮鹣铝袉栴}：

（1）指出裝置中一個明顯的錯誤                              

（2）配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合液的正確操作順序是                        。

（3）寫出試管a中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                 ，其反應(yīng)類型為          。

（4）反應(yīng)結(jié)束后振蕩b試管的混合液，可觀察到b試管中有細(xì)小氣泡冒出，寫出表示該反應(yīng)的離子方程式              。

（5）從b試管中分離出乙酸乙酯的分離方法是                   。

（6）濃硫酸在此反應(yīng)中的作用是              。