已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，K_sp(AgI)=1.5×10^—16 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag⁺濃度大小順序正確的是：                                         （   ）

A．AgCl>AgI> Ag₂CrO₄                          B．AgCl> Ag₂CrO₄>AgI

C．Ag₂CrO₄>AgI>AgCl                          D．Ag₂CrO₄>AgCl>AgI

下列敘述正確的是    (    )

A．單質分子中一定存在共價鍵      B．氣態(tài)物質中一定有共價鍵

C．在共價化合物中一定有共價鍵

D．非金屬原子間只能形成共價化合物

請選用適當?shù)脑噭┖头蛛x方法除去下列物質中所含的雜質(括號內為雜質)，將所選的試劑及分離方法的編號填入表中。

試　劑：　a．水  b．NaOH溶液  c．溴水  d．飽和Na₂CO₃溶液  e．新制CaO

分離方法：①．分液  ②．過濾  ③．洗氣  ④．蒸餾

下圖是實驗室用來驗證乙烯與氫氣反應產(chǎn)物的裝置，請回答下列問題：湖北

（1）方框內裝置用來制取乙烯，現(xiàn)有下列儀器及用品：①碎瓷片 ②石棉網(wǎng)和鐵架臺 ③圓底燒瓶 ④溫度計（量程100℃）⑤溫度計（量程200℃）⑥酒精燈 ⑦單孔塞 ⑧雙孔塞⑨導管。

其中不需用的儀器及用品有                  （填序號）湖北

（2）寫出制乙烯化學方程式：

（3）堿石灰的作用是：                                                             

（4）溴水的作用是：                                      

（5）出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說明生成了乙烷？                                                

4月22日是世界地球日WWW.K**S*858$$U.COM，我國今年的地球日主題為 ——“珍惜地球資源，轉變發(fā)展方式，倡導低碳生活”。下列有關做法與此不相符的是

A．大量進口石油，減少煤炭使用量

B．回收廢棄飲料包裝紙，制作成公園內的休閑長椅

C．在西部和沿海地區(qū)興建風力發(fā)電站，解決能源問題

D．鼓勵購買小排量汽車，推廣與發(fā)展電動、混合動力汽車

老師做了一個如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，溶液顯紅色。則該條件下

A．生成的水分子化學性質比較活潑

B．H₂燃燒生成了具有氧化性的物質

C．H₂燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H₂O₂

D．H₂被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性

在酸性條件下H₂C₂O₄可以被KMnO₄溶液氧化，使KMnO₄溶液褪色，依據(jù)KMnO₄溶液褪色時間的長短可以比較反應進行的快慢。下列各組實驗中溶液褪色最快的是

以下各種溶液不用任何外加試劑，就能實現(xiàn)鑒別的是____________________

   （1）Al（NO₃）₃  FeCl₃  NaOH  FeSO₄  NaHCO₃

   （2）Na₂CO₃   BaCl₂  AgNO₃  Na₂SO₄  NH₃·H₂O

   （3）KOH  NaCl  NaHCO₃  MgSO₄  KNO₃

   （4）CuSO₄  KHSO₄     NaHCO₃  KOH

   （5）NaAlO₂   Na₂SiO₃  Na₂CO₃  NaHSO₄   NaCl

   （6）NH₄Cl  Na₂SO₄  （NH₄）₂SO₄   Ba（OH）₂    AlCl₃

按要求完成下列填空：

（1）下列有機物中有結構簡式卻沒有名稱的請用系統(tǒng)法命名：

①甲烷       ②CH₃-C(CH₃)=CH-CH=CH₂   名稱：                    

③乙炔       ④甲苯   ⑤CH₂(OH)-CH-CH₂-CH₃

CH₂OH  名稱：                     

（2）第（1）小題所列物質中：（以下各小題填序號回答）

Ⅰ．分子中中心原子采取sp雜化的是              ；

Ⅱ．核磁共振氫譜只有一個吸收峰的是             ；

Ⅲ．分子與分子之間存在氫鍵的是                 ；

Ⅳ．能與溴水反應并使其褪色的是                 ；

將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO₂+O₂  2SO₃（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結果保留一位小數(shù)）

請回答下列問題：

（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是                   。（填字母）

a．SO₂和SO₃濃度相等         b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變       d． SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO₂的轉化率，下列措施可行的是            。（填字母）

a．向裝置中再充入N₂               b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應的催化劑               d．升高溫度

（3）求該反應達到平衡時SO₃的轉化率（用百分數(shù)表示）。

（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？