已知1～18號(hào)元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列系正確的是

A、離子的還原性：Y^2-＞Z^- B、質(zhì)子數(shù)：c＞b

C、氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y＞HZ  D、原子半徑：X＜W

25℃、101kPa下，反應(yīng)2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)   △H=+56.7kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的原因是）

    A．是吸熱反應(yīng)               B．是放熱反應(yīng)

    C．是熵減小的反應(yīng)           D．熵增效應(yīng)大于熱效應(yīng)

把少量CO₂分別通入到濃度相同的：①Ba(NO₃)₂溶液；②Ba(OH)₂溶液；③溶有氨的BaCl₂溶液中。能觀察到白色沉淀的溶液是  

A.只有②        B.②和③        C.①和②        D.③

X元素原子的質(zhì)量數(shù)為ｍ，核內(nèi)中子數(shù)為ｎ，則ｗｇｘ⁺含有電子的物質(zhì)的量是（  ）

A．(m-n)w/m mol　 B．(m-n-1)w/m mol   C．(m+n)w/m mol   D．(m-n+1)w/m mol

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（     ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂O含有的分子數(shù)為N_A

B．常溫常壓下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數(shù)為0.02 N_A

C．通常狀況下， N_A 個(gè)CO₂分子占有的體積為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 個(gè)數(shù)為N_A

由氧化銅和氧化鐵的混合物a g，加入2 mol·L^－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若將a g的該混合物在過量的CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（   ）

A、1.6a g       B、（a-1.6) g      C、（a-3.2) g     D、無法計(jì)算

工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得工業(yè)鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)。有人設(shè)想利用原電池原理直接制鹽酸的同時(shí)，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說法肯定錯(cuò)誤的是   (　   )

A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液

B．通入氫氣的電極為原電池的正極

C．電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向通氯氣的電極移動(dòng)

D．通氯氣的電極反應(yīng)式這Cl₂+2e^- == 2Cl^―

向100 mL 0．1 mol·L^-1硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L^-l Ba（OH）₂溶液。隨著Ba（OH）₂溶液體積（V）的變化，沉淀總物質(zhì)的量（n）的變化如下圖所示。下列說法正確的是         （    ）

A．a(chǎn)點(diǎn)的沉淀總物質(zhì)的量為0．025mol

B．oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

C．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：        NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=NH₃ ·H₂O+BaSO₄↓

D．反應(yīng)至c點(diǎn)，加入Ba（OH）₂溶液的總體積為250 mL

某體系中存在如下反應(yīng)：

① H₂S＋4H₂O－8e → SO₄^2－＋10H^＋   ② 2IO₃^－＋12 H^＋＋10e → I₂＋6H₂O    

（1）反應(yīng)①中H₂S做_______劑，反應(yīng)②屬于_______ 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

（2）若在反應(yīng)①中失去0.2 mol 電子，則反應(yīng)②中可生成        g 碘。

（3）寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式，同時(shí)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

_______________________________________________________________________

（4）由上述反應(yīng)可推知         。

 a．氧化性：K₂SO₄ ＞ KIO₃            b．酸性：H₂S＞ H₂SO₄

 c．還原性： H₂S ＞ I₂               d．反應(yīng)過程中溶液的酸性逐漸減弱

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，探究Cu的常見化合物性質(zhì)。過程如下：

提出猜想

① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al(OH)₃具有兩性，Cu(OH)₂也具有兩性嗎？

② 常況下，＋2價(jià)Fe的穩(wěn)定性小于＋3價(jià)Fe，＋1價(jià)Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價(jià)Cu嗎？

③ CuO有氧化性，能被H₂、CO等還原，也能被氮的氣態(tài)氫化物還原嗎？

實(shí)驗(yàn)探究

⑴ 解決問題①需用到的藥品有CuSO₄溶液、                           （填試劑），同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。k*s*5*u

⑵ 解決問題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取一定量的Cu(OH)₂固體，加熱至80 ℃～100 ℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000 ℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅。向氧化亞銅中加入過量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在。根據(jù)以上現(xiàn)象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式                              。

⑶為解決問題③，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）：

在實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無水CuSO₄變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y�，F(xiàn)有氮的某種氣態(tài)氫化物X氣體0. 0l mol，緩緩?fù)ㄟ^紅熱的氧化銅玻璃管完全反應(yīng)后，測(cè)得C裝置增重0. 36g并收集到單質(zhì)氣體Y0.28g。

X氣體的摩爾質(zhì)量      ，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

(4)請(qǐng)猜測(cè)用上述裝置測(cè)量時(shí)有可能產(chǎn)生誤差的原因                              

.                                                             （答1條即可）

實(shí)驗(yàn)結(jié)論k*s*5*u

⑴Cu(OH)₂具有兩性。證明Cu(OH)₂具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                         

.                                                        。

⑵ 根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案⑵，得出的＋1價(jià)Cu和＋2價(jià)Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：               

.                                                                             

⑶ CuO能夠被氮的氣態(tài)氫化物還原。