用氯化鋁制取的純凈的硝酸鋁的最佳方法是              （   ）

    A、用氯化鋁與純硝酸反應(yīng)

    B、用氯化鋁溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng)

    C、用氯化鋁溶液與氫氧化鈉反應(yīng)，過濾得沉淀再加純HNO₃

    D、用氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)，過濾得沉淀再加純HNO₃

用惰性電極電解200mL一定濃度的CuSO4溶液，一段時間后，停止通電。為使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)需向溶液中加入9．8gCu（OH）2。則電解后溶液中c（H+）約為（    ）

    A．0．5mol/L            B．1mol/L        

    C．2mol/L          D．4mol/L

下列說法正確的是

A. 0.1 mol·L^-1的鹽酸和0.1 mol·L^-1的醋酸分別與2 mol·L^-1的NaOH反應(yīng)的速率相同

B.用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,加入少量硫酸銅溶液會使生成氫氣的反應(yīng)加快   

C. Mg粉和Fe粉分別與0.1 mol·L^-1的鹽酸反應(yīng)速率相同

D. 大理石塊與大理石粉分別與0.1 mol·L^-1的鹽酸反應(yīng)的速率相同

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。          

A．萃取分液 B．升華 C．結(jié)晶 D．分液 E．蒸餾   F．過濾

（1）______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

（2）______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。

（3）______分離水和汽油的混合物。

（4）______分離CCl₄和苯（二者互溶）的混合物。

（1）某溫度下純水中c(H⁺) = 2×10^-7 mol/L，則此時水中的C(OH^-) =         mol/L，若溫度不變，向水中滴入稀鹽酸使C(H⁺) = 5×10^-6 mol/L，則此時溶液中的c(OH^-) = _       _ mol/L，滴入鹽酸后水的離子積        （填“變大”“變小”或“不變”，下同），水的電離度       。

（2）今有A、 CH₃COOH  ；  B、 HCl    ；C、 H₂SO₄三種溶液，

①當(dāng)它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是          (用字母表示,下同)；

  ②體積和物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為             ；

  ③當(dāng)它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為           。

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（   ）          

　  A．c(H⁺)     B．pH   C．NH₃·H₂O 的電離度　 D．OH^-的物質(zhì)的量

根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是    （    ）

    A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等?

    B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等?

    C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

    D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變，改變某一條件對A₂（g）＋3B₂（g） 2AB₃（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響時，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示得出的結(jié)論正確的是     （　�。�

       A．反應(yīng)速率a>b>c              

       B．達到平衡時，A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

       C．若T₂>T₁，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

       D．達到平衡時，AB₃的物質(zhì)的量大小為：c>b>a

亞氨基鋰（Li₂NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li₂NH+H₂ = LiNH₂+ LiH下列說法正確的是                     （    ）

       A．亞氨基鋰（Li₂NH）中N的化合價為-1   

       B．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

       C．Li⁺ 和H_??^— 的半徑相同              　  

       D．該反應(yīng)中氫氣既是氧化劑又是還原劑

在一定條件下，向某密閉容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸氣，使其發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)??CO₂(g)＋H₂(g)，到達平衡時，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H₂的體積分?jǐn)?shù)相等，則下列敘述中錯誤的是  (      )

A．平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)為40%

B．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為25%

C．平衡時H₂O(g)的轉(zhuǎn)化率為50%

D．平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為24